磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用
题型:不详难度:来源:
磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是______________,其相应的质量为________。 (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1,则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。 (3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:________________。 命题意图:本题以磷为载体,考查燃烧热、盖斯定律及热化学方程式的有关知识,重点是考查燃烧热定义和盖斯定律的理解和应用,而涉及磷的知识并不复杂。 |
答案
(1)P2O3和P2O5 2.75 g和3.55 g (2)-(20X-Y) kJ·mol-1 (3)P(s)+O2(g)====P2O3(s);ΔH="-(20X-Y)" kJ·mol-1 |
解析
(1)由题意得生成的两种氧化物分别为P2O3和P2O5,设生成P2O3和P2O5需P的物质的量分别为x、y,根据反应方程式:4P+3O2====2P2O3和4P+5O2====2P2O5得
解得x=y=0.05 mol。 (2)由燃烧热的定义,推出0.05 mol磷单质完全燃烧放出的热量为0.05 Y kJ,则生成P2O3时放出的热量为(X-0.05Y)kJ,从而推出1 mol磷单质燃烧生成P2O3时放出的热量为(X-0.05Y)kJ,即(20X-Y)kJ。 |
举一反三
下列四种元素中,单质氧化性最强的是 …( )A.原子最外层有5个电子的第2周期元素 | B.位于周期表中第3周期ⅢA族的元素 | C.原子的L电子层电子数为8的元素 | D.原子的M电子层电子数为7的元素 |
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相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧,所得固体产物的质量由大到小的顺序是__________________________;过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧,生成的固体产物的质量由大到小的顺序是___________________________。 |
将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经足够时间后,试管内气体体积缩小为原体积的3/5,则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是多少? |
鉴别NO2气体和Br2蒸气,可用( )A.湿润的KI淀粉试纸 | B.AgNO3溶液 | C.水 | D.烧碱溶液 |
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