A.2:3B.1:3C.1:4D.5:3
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;设硝酸的物质的量为x,金属的总物质的量为x/4,NaOH的物质的量为x/5,Al的物质的量为x/5,所以铁、铝的物质的量之比为(x/4―x/5):x/5=1:4,选C。 |
举一反三
将Mmol的硫化亚铜跟足量稀硝酸反应生成CU(NO3)2,H2SO4,NO,H2O,则参加反应的硝酸中被还原的HNO3为 A.4M mol | B.10M mol | C.10/3M mol | D.22/3M mol |
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铁与HNO3作用时,还原产物除与HNO3浓度有关外,还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时,</PGN0076B.TXT/PGN>主要还原产物为NO气体;在与热的稀HNO3作用时,主要还原产物为N2O气体;当HNO3更稀时,其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用,请分析图10-3,回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。 (1)0点到a点的还原产物是______; (2)a点到b点的还原产物是______,其原因是______; (3)试完成b点到c点的反应方程式:
(4)反应过程中,到达______点时HNO3已完全反应。 (5)已知达到d点时,反应结束,此时溶液中的主要阳离子是______; (6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______; |
在4Zn+10HNO3(很稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4 mol Zn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是( )A.1mol | B.2 mol | C.4 mol | D.10 mol |
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下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后,回答下列问题:
主要成分
| NH4Cl
| 保存方法
| 干燥阴凉处存放
| 含氮量
| ≥25%
| (1)NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素,但在物质(化合物)的分类中它们同属于_____________类。 (2)化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指___________。(填序号)A.氮分子 | B.氮原子 | C.氮离子 | D.氮元素 E. | (3)请根据上述氮肥的保存方法,推测NH4Cl的性质之一是__________________________。 |
某氮肥厂,多年来生产碳铵化肥。由于工艺落后,设备老化,能耗高,产量低,产品单一,销路不畅,对环境污染严重,目前已资不抵债,无法进行设备更新和排污治理,面临***困境。 (1)写出氮肥厂合成氨的化学方程式:____________________________________________。 (2)碳酸氢铵长期施于土壤中,一会破坏土壤的团粒结构,二会减少土壤微生物,从而造成土壤板结,降低地力和肥效,增加农业生产成本,这是造成产品滞销的主要原因之一。请写出复合肥磷酸二铵的分子式:__________________________。 (3)土壤中的硝化细菌分两类__________和__________。前者把氮氧化成亚硝酸的反应方程式为_____________________;后者把亚硝酸氧化成硝酸的过程是______________________。 (4)小氮肥厂对环境的污染主要包括三个方面:_____________对大气的污染,___________对土壤的污染,___________________对水体的污染。 (5)污水处理的设备和工艺很复杂,但其基本原理不过是对有害成分的_________、_________、__________和_____________。 |
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