使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应，生成的氨气全部被200g30％硫酸吸收，所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少？

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答案

11.3％

解析

此题据计算可知完全反应并不是氯化铵和氢氧化钙都用完，其中一种物质是过量的。
2NH4Cl     +    Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
10.7/53.5       10/74
="0.2(mol)       " =0.135(mol)
Ca(OH)2过量，应以NH4Cl作标准进行计算，设生成NH3为xmol，则x=0.2mol
NH3      +         H2SO4=NH4HSO4

2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
0.2mol 0.16mol
比较可知硫酸溶液过量，NH3全部转化为NH4HSO4，以NH3作为

w(NH4HSO4)
=23/(200+0.2×17)×100％=11.3％

举一反三

硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大气污染之一，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。
① NaOH吸收法，反应原理如下：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
② 氨催化还原法，反应原理是：

现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
x=__________________________________________。
(2)将1体积的该尾气用②的方法处理，至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。
(3)配平下列方程式：
______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O

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某硝酸铵化肥含氮量为32.5％，那么其中不可能混入其他化肥的是

A．CO(NH2)2尿素

B．(NH4)2SO4

C．NH4HCO3

D．Ca(H2PO4)2

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以高温为条件，下列反应难于发生的是
A．N2+3H2

2NH3

C．N2+O2=2NO

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在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中，写出有关反应方程式：______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：________。

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将含有n克HNO3的稀溶液，跟m克铁粉充分反应，铁全部溶解，生成气体NO，已知有n/4克HNO3被还原，则n∶m不可能是

A．3∶1

B．3∶2

C．4∶1

D．9∶2

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