NO分子曾因污染空气而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。NO对环
题型:不详难度:来源:
NO分子曾因污染空气而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。 NO对环境的危害在于(填编号,有一个或多个答案) 。A.破坏臭氧层 | B.高温下能使一些金属被氧化 | C.造成酸雨 | D.与人体内的血红蛋白结合 | 在含Cu+的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。 常温下把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50度,发现气体的压强迅速下降,降至略小于原压强的2/3就不在改变,已知产物之一为N2O,写出上述变化的化学方程式 。 解释变化(3)中为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3?(用化学方程式表示) 。 |
答案
(1)(A)(C)(D)。 Cu+ + NO2 +2H+ ==Cu2+ +NO +H2O。 3NO=NO2+N2O (4)2NO2=N2O4 |
解析
这是一道以科学发现为背景的综合题,涉及到环境、元素化合物的性质、氧化还原反应、阿佛加德罗定律、化学平衡等多个知识块内的知识点。另外,本题暗含社会热点、焦点问题,有利于学生积极关注人类的前途和命运。本题主要考查学生运用多个知识点和新信息解决实际问题的能力。要能解决好,同学们必须理顺各知识块之间的联系。详解如下:(1)NO中N的化合价为+2价,所以NO具有还愿性能被臭氧氧化;NO排放到空气中能最终氧化成硝酸;同CO一样NO也能与人体内的血红蛋白结合使人体缺氧而死亡。故答案为(A)(C)(D)。 根据信息可得此反应中亚铜离子为还原剂、亚硝酸根离子为氧化剂、NO为还原产物、铜离子为氧化产物,再根据电子、电荷、原子守恒可得方程式:Cu+ + NO2 +2H+ ==Cu2+ +NO +H2O。 据阿佛加德罗定律的推论可得方程式:3NO=NO2+N2O (4)主要由于部分NO2聚合生成N2O4使气体的物质的量减小。2NO2=N2O4 |
举一反三
曲老师做了一个如下图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。判断下列说法中正确的是
A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 | B.该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性 | C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质 | D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
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利用下图所示的装置,可以验证和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 (1)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是
(2)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶l中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是 |
下列关于硒的叙述中,不正确的是( )
A.硒在空气中燃烧生成SeO2,和钠反应生成Na2Se
| B.硒化氢有恶臭味,有毒,比硫化氢易分解
| C.硒化氢在空气中不能燃烧
| D.亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸 |
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臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体,它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应中有氧气产生,这个反应的化学方程式是: ,这个反应的氧化产物是 ,还原产物是 。 |
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为 ( )
A.(V2-V1)/V1 | B.V1/V2
| C.V1/(V2-V1) | D.V2/V1 |
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