已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a
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已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a
题型:不详
难度:
来源:
已知温度T时水的离子积常数为K
W
.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液中,c(H
+
)=
K
W
mol/L
C.混合溶液的pH=7
D.混合溶液中,c(H
+
)+c(B
-
)=c(OH
-
)+c(A
-
)
答案
举一反三
在t℃时,某Ba(OH)
2
的稀溶液中c(H
+
)=10
-a
mol/L,c(OH
-
)=10
-b
mol/L,已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示.
序号
Ba(OH)
2
溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
题型:不详
难度:
|
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下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c(H
+
)之比为2:1
C.1.0×10
-3
mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10
-8
mol/L盐酸的pH=8.0
D.若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
题型:不详
难度:
|
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室温时,将浓度和体积分别为c
1
、V
1
的NaOH溶液和c
2
、V
2
的CH
3
COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A.若PH>7时,则一定是c
1
V
1
=c
2
V
2
B.在任何情况下都是c(Na
+
)+c(H
+
)=c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)
C.当pH=7时,若V
1
=V
2
,则一定是c
2
>c
1
D.若V
1
=V
2
、c
1
=c
2
,则c(CH
3
COO
-
)+c(CH
3
COOH)=c(Na
+
)
题型:不详
难度:
|
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用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH,如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至100mL,所得溶液的pH是( )
A.4
B.1
C.10
D.3.3
题型:不详
难度:
|
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把0.02mol/LCH
3
COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A.c (CH
3
COO
-
)>c (Na
+
)
B.c (CH
3
COOH)+c (CH
3
COO
-
)=0.02mol/L
C.c (CH
3
COOH)>c (CH
3
COO
-
)
D.c (OH
-
)>c (H
+
)
题型:不详
难度:
|
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