A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为 、 ;(2)可选用不同的A进行反应①,若能
题型:不详难度:来源:
A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题。 (1)物质C和E的名称分别为 、 ; (2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为 ;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为 ; (3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是 、 ; (4)新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是 ,实验现象为 。 |
答案
(1)浓盐酸 四氧化三铁 (2)2H2O22H2O+O2↑ KClO3 (3)催化剂 氧化剂 (4)铁屑 KSCN溶液 溶液呈红色 |
解析
解答本题注意以下两点: (1)MnO2常用作催化剂和制Cl2的氧化剂。 (2)Fe为变价金属,Fe2+易被氧化。 |
举一反三
室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按下图所示进行反应,又知E溶液是无色的。请回答:
(1)A是 ,B是 ,C是 。(请填化学式) (2)反应①的化学方程式为: 。 (3)反应③的化学方程式为: 。 (4)反应④的化学方程式为: 。 |
下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列 问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示,下同)。 (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。 (3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。 (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。 ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。 ③常温下,若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。 ④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有 。 |
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是
A.甲为C、X为O2 B.甲为Fe、X为Cl2 C.甲为SO2、X为NH3·H2O D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液 |
如图中,A、B、C、D、E是单质,F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知:①G、H的化学式为“X2Y3”形式,F的化学式为“XY”形式;②I是一种常见的气体,能使澄清石灰水变浑浊,固态I用于人工降雨, E可以在I中燃烧,发生置换反应;③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题:
(1)I和E反应的化学方程式为: 。(2分) (2)C既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: 。(2分)电解H可以制取C, 反应的化学方程式为: 。(2分) (3)G是一种红棕色粉末,向一定量的G中加入足量硫酸,反应的化学方程式为: 。(2分)向反应后的溶液中加入足量铁粉,反应的离子方程式为: 。(2分) (4)G与盐酸反应的离子方程式为: 。(2分)得到的溶液中加入铜粉,反应的离子方程式为: 。(2分)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需铜粉 g(3分)。 |
X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项
| X
| Y
| Z
| 甲
| 乙
| A
| H2
| Si
| Cl2
| SiCl4
| HCl
| B
| Mg
| C
| O2
| CO2
| MgO
| C
| Zn
| Fe
| Cl2
| FeCl2
| ZnCl2
| D
| Cl2
| N2
| H2
| NH3
| HCl
| |
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