甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是A.甲为C、X为O2B.甲为Fe、X为Cl2C.甲为SO2、X为NH3·H2OD
题型:不详难度:来源:
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是
A.甲为C、X为O2 B.甲为Fe、X为Cl2 C.甲为SO2、X为NH3·H2O D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液 |
答案
B |
解析
试题分析:A、乙、丙分别为CO、CO2,正确;B、乙分别为氯化铁,不再与氯气反应,错误;C、乙、丙分别为亚硫酸铵、亚硫酸氢铵,正确;D、乙、丙分别为氢氧化铝、偏铝酸钠,正确。 |
举一反三
如图中,A、B、C、D、E是单质,F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知:①G、H的化学式为“X2Y3”形式,F的化学式为“XY”形式;②I是一种常见的气体,能使澄清石灰水变浑浊,固态I用于人工降雨, E可以在I中燃烧,发生置换反应;③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题:
(1)I和E反应的化学方程式为: 。(2分) (2)C既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: 。(2分)电解H可以制取C, 反应的化学方程式为: 。(2分) (3)G是一种红棕色粉末,向一定量的G中加入足量硫酸,反应的化学方程式为: 。(2分)向反应后的溶液中加入足量铁粉,反应的离子方程式为: 。(2分) (4)G与盐酸反应的离子方程式为: 。(2分)得到的溶液中加入铜粉,反应的离子方程式为: 。(2分)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需铜粉 g(3分)。 |
X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项
| X
| Y
| Z
| 甲
| 乙
| A
| H2
| Si
| Cl2
| SiCl4
| HCl
| B
| Mg
| C
| O2
| CO2
| MgO
| C
| Zn
| Fe
| Cl2
| FeCl2
| ZnCl2
| D
| Cl2
| N2
| H2
| NH3
| HCl
| |
已知化合物A、B、M、N含有同一种元素,且A与B,M与N的元素组成相同,A与B在常温下均呈液态。D为固体单质,与X的浓溶液在常温下作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)
(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。 ①A的电子式为________。D的化学式为________。 ②M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为________________________ (2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L-1E溶液,导线中通过0.08 mol电子,阳极析出的气体体积为________mL(标准状况),假设溶液体积不变,则所得溶液pH=________。 (3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为___________________________ (4)已知下列几种试剂: a.无水CuSO4 b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.澄清石灰水 e.饱和NaOH溶液 为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分,某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案,下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。 A.abebd B.adeb C.abcbd D.abd |
根据下列框图,有关说法正确的是
A.M、E都是第四周期中的过渡元素,E的金属活动性比M的金属活动性强,E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 | B.反应⑤的离子方程式可表示为:2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+ | C.反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应,且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 | D.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池,该电池中负极的电极反应式为: | EO42―+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH― |
下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体,过量G与J溶液反应生成M。
请填写下列空白: (1)在周期表中,组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。 (2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。 (3)简述M溶液中阳离子的检验方法 。 (4)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 。 (5)将化合物D与KNO3、KOH高温共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4,同时还生成KNO2和H2O,该反应的化学方程式是_________________________。 (6)镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 ② I电池性能优越,I-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。
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