已知A、B,C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按下图进行反应。回答下列问题:(1)A、B、C三种元素中的任意两

已知A、B,C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按下图进行反应。回答下列问题:(1)A、B、C三种元素中的任意两

题型:不详难度:来源:
已知A、B,C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按下图进行反应。

回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的________,理由是________。
(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为________。
答案
(1)③⑤
(2)A 金属单质在室温下不可能为气态物质 (3)HCl
解析
符合框图关系的可为A为Mg、Al、Zn(不能为Fe),B为Cl2,C为H2
举一反三
A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为              
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为                   ;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为       
(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是              
(4)新配制的F溶液应加入       以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是       ,实验现象为                                         
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室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按下图所示进行反应,又知E溶液是无色的。请回答:

(1)A是       ,B是       ,C是       。(请填化学式)
(2)反应①的化学方程式为:                                            
(3)反应③的化学方程式为:                                            
(4)反应④的化学方程式为:                                            
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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列
问题:

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为       (用元素符号表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为              
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2氧化,写出该反应的离子方程式                                         
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                           
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:                                    
③常温下,若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为       mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有       
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甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是

A.甲为C、X为O2
B.甲为Fe、X为Cl2
C.甲为SO2、X为NH3·H2O
D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
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如图中,A、B、C、D、E是单质,F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知:①G、H的化学式为“X2Y3”形式,F的化学式为“XY”形式;②I是一种常见的气体,能使澄清石灰水变浑浊,固态I用于人工降雨, E可以在I中燃烧,发生置换反应;③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题:


(1)I和E反应的化学方程式为:               。(2分)
(2)C既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:    。(2分)电解H可以制取C, 反应的化学方程式为:    。(2分)
(3)G是一种红棕色粉末,向一定量的G中加入足量硫酸,反应的化学方程式为:            。(2分)向反应后的溶液中加入足量铁粉,反应的离子方程式为:     。(2分)
(4)G与盐酸反应的离子方程式为:    。(2分)得到的溶液中加入铜粉,反应的离子方程式为:    。(2分)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需铜粉    g(3分)。
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