将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验,根据下述现象判断:(1)A的化学式 B的化学式 。 (2)
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将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验,根据下述现象判断:(1)A的化学式 B的化学式 。 (2)
题型:不详
难度:
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将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验,根据下述现象判断:
(1)A的化学式
B的化学式
。
(2)完成下列转化的化学方程式,并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目:
D+H
2
=H+P:
(3) 写出下列反应的离子方程式:
A+B:
F+盐酸:
(4)盐溶液B中阴离子的检验方法是
答案
(1)Ba(OH)
2
CuCl
2
(2)
(3)Cu
2
+
+2OH
-
=Cu(OH)
2
↓ Ba CO
3
+2H
+
=Ba
2
+
+CO
2
↑+H
2
O
(4)取少量B溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解。
解析
试题分析:由转化关系图知,H为红色金属,则H为Cu,采用逆推法,D为黑色固体CuO,C为蓝色沉淀Cu(OH)
2
,P为H
2
O;采用正推法,碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)
2
+无色溶液E,B为铜盐,由无色溶液E加Na
2
CO
3
溶液,过滤得无色溶液G,加硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀,故G为氯化钠,无色溶液E含有Cl
-
,故盐溶液B为CuCl
2
;由无色溶液E加Na
2
CO
3
溶液,过滤得白色沉淀F,加盐酸产生无色气体和无色溶液,白色沉淀F为碳酸盐,该无色溶液加硫酸产生白色沉淀,故无色溶液含有Ba
2+
,故白色沉淀为BaCO
3
,无色溶液E含有Cl
-
,故E为BaCl
2
,再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)
2
+无色溶液E,故A为Ba(OH)
2
。
(1)由上述分析可知,A为Ba(OH)
2
;B为CuCl
2
;(2)D+H2→H+P为:
;
(3)A+B反应是氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜与氯化钡,反应离子方程式为:Cu
2+
+2OH
-
=Cu(OH)
2
↓;F+盐酸是碳酸钡与元素反应生成氯化钡、二氧化碳与水,反应离子方程式为:BaCO
3
+2H
+
=Ba
2+
+CO
2
↑+H
2
O;(4)CuCl
2
溶液中阴离子的检验方法是:取少量B溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解,说明含有Cl
-
。
举一反三
在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:
(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是
mol。
(2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是
。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是
。
( 4)由金红石(TiO
2
)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO
2
→TiCl
4
Ti
①C(s) + O
2
(g) = CO
2
(g); △H = -393.5 kJ•mol
-1
②2CO(g) + O
2
(g) = 2CO
2
(g); △H = -566 kJ•mol
-1
③TiO
2
(s) + 2Cl
2
(g) = TiCl
4
(s) + O
2
(g); △H =" +141" kJ•mol
-1
则TiO
2
(s) + 2Cl
2
(g) + 2C(s)= TiCl
4
(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
题型:不详
难度:
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在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。(已知H
2
CO
3
、H
2
S、H
2
SiO
3
皆为二元弱酸)
请回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。 (填化学式,下同)
(2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式:___________________
(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:__________________
题型:不详
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根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀硫酸和H
2
O
2
混合液的化学方程式:
。
(2)写出X→Y的离子方程式:
。
(3)写出Cl
2
将Z氧化为K
2
EO
4
的化学方程式:
。
②K
2
EO
4
是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是
。
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
题型:不详
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下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉,乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题:
(1)甲的俗名是____________。
(2)D的水溶液滴入酚酞试液后,溶液显红色,请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式:___
_________。
(3)甲溶液中加入氯化铝溶液,可以观察到的现象为
试写出反应的离子方程式:____
题型:不详
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如下图表示有关物质之间的转化关系,其中X是一种正盐,Y是一种强酸,C是淡黄色固体,E是常见的金属单质.(反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去).
请回答下列问题:
(1)固体C的晶体类型是
,F的化学式是
。
(2)工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是
、
。
(3)在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是
。
(4)反应⑧的离子方程式为
。
(5)正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为( )。
A.+4价
B.-2价
C. 0价
D.+2价
(6) 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E,同温同压下产生气体体积的大小关系是
。(“前者大” “后者大” “相同”)
题型:不详
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