在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G
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在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G
题型:不详
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在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:
(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是
mol。
(2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是
。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是
。
( 4)由金红石(TiO
2
)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO
2
→TiCl
4
Ti
①C(s) + O
2
(g) = CO
2
(g); △H = -393.5 kJ•mol
-1
②2CO(g) + O
2
(g) = 2CO
2
(g); △H = -566 kJ•mol
-1
③TiO
2
(s) + 2Cl
2
(g) = TiCl
4
(s) + O
2
(g); △H =" +141" kJ•mol
-1
则TiO
2
(s) + 2Cl
2
(g) + 2C(s)= TiCl
4
(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
答案
(1)0.2 (2)C+2H
2
SO
4
(浓)
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O.
(3) NH
4
+
+HSO
3
-
+2OH
-
NH
3
↑+2H
2
O+SO
3
2-
. (4)△H=—80KJ/mol.
解析
试题分析:(1)根据题意可知:E、F、G、H分别是E:H
2
O;F:Na
2
O
2
;G: O
2;
H: NaOH. 反应②的方程式是2H
2
O+2 Na
2
O
2
= O
2
↑+NaOH. 可见每产生1mol的氧气,转移电子2mol.现在生成O
2
体积是2.24L ,奇0.1mol,所以转移电子0.2mol.(2)根据题意可知:A:C;B:浓H
2
SO
4
;C:CO
2
;D:SO
2
。反应①的化学方程式是C+2H
2
SO
4
(浓)
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O.(3)根据题意可知:A:NaOH;B:NH
4
HSO
3
;C:H
2
O;D:NH
3
。E:Na
2
SO
3
. 在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式NH
4
+
+HSO
3
-
+2OH
-
NH
3
↑+2H
2
O+SO
3
2-
.①×2-②+③可得:TiO
2
(s) + 2Cl
2
(g) + 2C(s)= TiCl
4
(s) + 2CO(g)△H =—80KJ/mol.
举一反三
在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。(已知H
2
CO
3
、H
2
S、H
2
SiO
3
皆为二元弱酸)
请回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。 (填化学式,下同)
(2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式:___________________
(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:__________________
题型:不详
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根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀硫酸和H
2
O
2
混合液的化学方程式:
。
(2)写出X→Y的离子方程式:
。
(3)写出Cl
2
将Z氧化为K
2
EO
4
的化学方程式:
。
②K
2
EO
4
是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是
。
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
题型:不详
难度:
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下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉,乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题:
(1)甲的俗名是____________。
(2)D的水溶液滴入酚酞试液后,溶液显红色,请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式:___
_________。
(3)甲溶液中加入氯化铝溶液,可以观察到的现象为
试写出反应的离子方程式:____
题型:不详
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如下图表示有关物质之间的转化关系,其中X是一种正盐,Y是一种强酸,C是淡黄色固体,E是常见的金属单质.(反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去).
请回答下列问题:
(1)固体C的晶体类型是
,F的化学式是
。
(2)工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是
、
。
(3)在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是
。
(4)反应⑧的离子方程式为
。
(5)正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为( )。
A.+4价
B.-2价
C. 0价
D.+2价
(6) 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E,同温同压下产生气体体积的大小关系是
。(“前者大” “后者大” “相同”)
题型:不详
难度:
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如图为一些常见无机物之间的转化关系,已知X是一种盐,H是金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有如图所示的关系.
试回答下列问题:
(1)G的化学式为:______________;
(2)写出反应②的化学方程式__________;
(3)碱式盐X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3 :8,则其与盐酸反应的化学方程式为____________。
题型:不详
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