下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):请完成下列问题:(1)若D是单质,且与A属于同一主族,反应在高温下进行,则:①此反应的化学方程式是      

下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):请完成下列问题:(1)若D是单质,且与A属于同一主族,反应在高温下进行,则:①此反应的化学方程式是      

题型:不详难度:来源:
下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):

请完成下列问题:
(1)若D是单质,且与A属于同一主族,反应在高温下进行,则:
①此反应的化学方程式是            
②D单质的一种重要用途是        
(2)若B为黄色固体,D为固体化合物,则该反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
①当有1molC生成时,该反应转移电子的总数是          
②将C通入足量的酸性KMnO4溶液中,发生反应的离子方程式为       
(3)若B是一种碱性气体,D为化合物,则:
①该反应的化学方程式是            
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成,该反应的化学方程式为        ;有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在,为验证Cu2O是否存在,可取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,则证明含有Cu2O。请写出发生反应的化学方程式:_________。
答案
(1)①2C+SiO2 Si+2CO↑②制半导体材料         
(2)①3.31×1024
②2MnO4-+5SO2+ 2H2O ===2Mn2++5SO42- +4H+
(3)①4NH3+5O2 4NO+6H2O
②2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O     Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
解析

试题分析:(1)同族之间的高温下单质的置换反应,就只有碳和硅之间的反应。所以①2C+SiO2 Si+2CO↑②制半导体材料         
(2)此反应中生成8 mol的二氧化硫时,转移44 mol的电子,所以每生成1 mol二氧硫时,转移的电子总数为,也等于3.31×1024
②2MnO4-+5SO2+ 2H2O ===2Mn2++5SO42- +4H+
(3)碱性气体只能是氨气。①4NH3+5O2 4NO+6H2O
②2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O     Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2
举一反三
今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质,在一定条件下,它们能按下图方式进行转化:

其推断正确的是
选项





A
NH3
O2
NO
H2O
NO2
B
Mg
CO2
C
MgO
CO
C
C
H2O
CO
H2
HCOOH
D
FeBr2
Cl2
FeCl2
Br2
FeCl3
 
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下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题:
(1)B是_____________,H是_____________(填化学式)
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式_______________________________________
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的离子方程式 _____________
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A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则该反应的离子方程式是 _____________________________;将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液,未见其褪色,原因是__________________________________________(请用化学方程式解释说明)。
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶
液为某浓酸,则反应所得的氧化产物的化学式为           
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,而且A可溶于X溶液中:
① A元素的元素符号为            ,则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后,此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X的物质的量为         mol(用含a代数式表示);为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子,则此时B与A的质量比应满足的取值范围是             
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下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系,已知A是一种常见的液态化合物,C、D、G、H、K是单质,其它为化合物,G、K是普通钢中的两种重要元素,其中K含量少,E、F对应溶液的酸碱性相反,F的焰色反应为黄色,请按要求作答:

(1)写出化合物的电子式:_________________________。
(2)①写出A与J反应的离子方程式:_______________________________________。
②将少量的H通入F的溶液中,反应的总离子方程式为:_________________________。
(3)B与足量稀硝酸反应,当参加反应的硝酸为4mol,转移电子的物质的量为_________mol(保留2位有效数字)。
(4)已知在200℃,101Kpa下,0.12g单质K与A完全反应生成C与I,吸收了1316J的能量,写出此反应的热化学方程式:_________________________________________。
(5)①以Pt为电极,由I、D以及F的溶液组成原电池,则正极的电极反应为:___________。
②若用此电池电解300mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间,两极均收集到标准状况下3.36L气体,此时溶液的pH为_________(假设电解前后溶液体积不变化)。
③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L(标准状况),此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为:_______________________________________。
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(14分)已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:

(1)反应④的化学方程式为                                             
(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                  
(3)在恒温恒压容器中加入一定量B,催化条件下发生反应B乙+丁(未配平),达平衡后再加少量B,则平衡       移动(填“正向”、 “逆向”或“不”),重新平衡后与原平衡相比,B的转化率       (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(4)常温下,物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液,由水电离出的c(OH)大小顺序是(用A、B、D表示)                                            
(5)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为                      。在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为                                   
(6)将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,则所加入的H溶液的体积是        mL。
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