已知M和R是两种常见的金属单质,其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系,Q溶液呈红色。请根据上述框图回答有关问题:(1)上述转化关系中,属于非氧化还原反应
题型:不详难度:来源:
已知M和R是两种常见的金属单质,其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系,Q溶液呈红色。
请根据上述框图回答有关问题: (1)上述转化关系中,属于非氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)分别写出③、⑥对应的离子方程式 、 。 (3)K2RO4是一种新型绿色净水剂,请写出该净水剂的净水原理: 。 |
答案
(每空2分,共8分)(1)④⑤ (2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ ;2 Fe(OH)3+ 3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O (3)K2FeO4被还原生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,可以吸附水中的悬浮物而沉降,从而起到净水作用。 |
解析
试题分析:M和R是两种常见的金属单质,其中M为红色,因此M是铜。Y和KSCN溶液反应呈红色,所以Y中含有铁离子。铜和硝酸反应生成E,E和R反应生成铜和X,X和盐酸反应生成Y,所以R是铁,X是硝酸亚铁,E是硝酸和硝酸铜的混合液,Z是氢氧化铁。 (1)上述转化关系中,属于非氧化还原反应的是④⑤,其余都是氧化还原反应。 (2)反应③是硝酸氧化亚铁离子、反应⑥是次氯酸氧化铁离子生成高铁酸钾,所以对应的离子方程式分别是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑、2 Fe(OH)3+ 3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O。 (3)由于K2FeO4被还原生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,可以吸附水中的悬浮物而沉降,从而起到净水作用。 |
举一反三
X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去)。
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为 ,向Y溶液中加入某种试剂 (填试剂名称),若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在。 (2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式 。 (3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的PH变化是 (填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发),其原因是_________ (用简要的文字说明,并写出离子方程式)。 (4)室温下,若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液,滴定曲线如图所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ;少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mo1/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外 ,离子浓度的大小顺序为 。
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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化,获得高效净水剂K2EO4.(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式 。 (2)检验X中阳离子的方法和现象是 。 (3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因: 。 (4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外,还需要用到的硅酸盐仪器有 (填写仪器名称)。 (5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。
①装置D的作用 ; ②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。 ③该实验设计是否还有不足之处?若有请指出并改进,如没有本问可不答。 (6)试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因 。 |
下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时,过量B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是 A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是H2SO4 B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是HNO3 C.当X是强碱时,C在常温下是固态单质 D.B也可在O2作用下直接转化为D |
A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末, C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作***菌消毒剂。回答下列问题:
(1)B中阴离子的电子式为 ,与E组成元素相同的化合物的结构式为 。 (2)已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ,请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。 (3)向FeCl2溶液中加入大量固体B,写出反应离子方程式 。 (4)常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L,则在 (填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,若用F、C组成电池(熔融K2CO3做电解质)供电,电池的负极反应式为 ,正极反应式为 ,电解过程中,忽略溶液体积变化,则当溶液的PH=13时,负极消耗气体的体积在标况下为 。 |
下图转化中的字母只代表一种单质或化合物,A是淡黄色固体,B为金属单质,J是白色胶状沉淀,常温下X是液体,C、D、Y均为气体。请回答下列问题:
(1)写出化学式: B X (2)A中存在的化学键类型 H的俗名 Y的电子式 (3)写出下列方程式 反应①的化学方程式 反应②的离子方程式 |
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