信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化,获得高
题型:不详难度:来源:
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化,获得高效净水剂K2EO4.(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式 。 (2)检验X中阳离子的方法和现象是 。 (3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因: 。 (4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外,还需要用到的硅酸盐仪器有 (填写仪器名称)。 (5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。
①装置D的作用 ; ②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。 ③该实验设计是否还有不足之处?若有请指出并改进,如没有本问可不答。 (6)试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因 。 |
答案
(17分)(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (2分) (2)取X溶液少许于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向试管中加入几滴新制氯水,溶液显红色。(2分) (3)2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2 (2分)(4)蒸发皿(2分) (5)①吸收水蒸气,干燥H2(2分) ②从A瓶中逐滴加入液体(1分) 检验H2的纯度(1分) ③有不足(1分),未进行尾气处理,可用酒精灯将未反应的氢气燃烧掉。(2分) (6)高铁酸钾具有强氧化性,杀菌后自身被还原为Fe3+,Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性,因而高铁酸钾可有做高效净水剂。 |
解析
试题分析:(1)M是红色金属,则M是铜。双氧水具有强氧化性,在稀硫酸溶液中能把铜氧化生成硫酸铜,而双氧水的还原产物是水,反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。 (2)Y能和KSCN溶液反应,溶液显红色,所以Y中含有铁离子,因此E是金属铁。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,即X是硫酸亚铁。亚铁离子具有还原性,据此可以检验,即检验X中阳离子的方法和现象是取X溶液少许于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向试管中加入几滴新制氯水,溶液显红色。 (3)亚铁离子具有还原性,在空气中易被氧化生成铁离子,铁离子具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,反应的离子方程式是2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2。 (4)从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作是蒸发,除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外,还需要用到的硅酸盐仪器蒸发皿。 (5)①B装置是制备氢气的,由于盐酸易挥发,所以生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气,因此C装置中盛有饱和食盐水,吸收氯化氢,D装置中盛有浓硫酸,吸收水蒸气,干燥氢气。 ②由于装置中还含有空气,实验前需要利用氢气排尽空气,所以首先从A瓶中逐滴加入液体。又因为氢气是可燃性气体,点燃前需要检验氢气的纯度,所以在这两步之间还应进行的操作是检验氢气的纯度。 ③由于氢气是可燃性气体,不能随意排放到空气中,所以该装置存在不足,改进的方法是用酒精灯将未反应的氢气燃烧掉即可。 (6)由于高铁酸钾具有强氧化性,杀菌后自身被还原为Fe3+,Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性,因而高铁酸钾可有做高效净水剂。 |
举一反三
下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时,过量B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是 A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是H2SO4 B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是HNO3 C.当X是强碱时,C在常温下是固态单质 D.B也可在O2作用下直接转化为D |
A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末, C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题:
(1)B中阴离子的电子式为 ,与E组成元素相同的化合物的结构式为 。 (2)已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ,请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。 (3)向FeCl2溶液中加入大量固体B,写出反应离子方程式 。 (4)常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L,则在 (填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,若用F、C组成电池(熔融K2CO3做电解质)供电,电池的负极反应式为 ,正极反应式为 ,电解过程中,忽略溶液体积变化,则当溶液的PH=13时,负极消耗气体的体积在标况下为 。 |
下图转化中的字母只代表一种单质或化合物,A是淡黄色固体,B为金属单质,J是白色胶状沉淀,常温下X是液体,C、D、Y均为气体。请回答下列问题:
(1)写出化学式: B X (2)A中存在的化学键类型 H的俗名 Y的电子式 (3)写出下列方程式 反应①的化学方程式 反应②的离子方程式 |
单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系(必要的反应条件未标出),回答下列问题:
(1)若该反应用于工业上制取粗硅,写出化学方程式________ 。 (2)若X、Y为日常生活中常见的两种金属,且甲为红棕色粉末,相应的化学方程式为___ 。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中,将所得两种溶液加热蒸干并灼烧,最终所得固体的化学式分别是____ 、____ 。 (3)若X、乙焰色反应均呈黄色,甲是一种常见的无色无味的液体,则乙物质中所含的化学键类型有____ 。 (4)若X是黄绿色气体,甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反应的化学方程式为 。 (5)若该反应为Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑,请在答题纸中将下图补画完整,构成闭合回路,使该装置能够发生该置换反应。你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为 转化为 。
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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如右图所示(部分产物已略去)。
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为 。 (2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则反应 A+D→B的离子方程式为 。 (3)若A为强碱,D为气态酸性氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
①若图a符合事实,则D为 (填化学式),此时图a中x 7(填“>”“<”或“=”) ②若图b符合事实,且图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 |
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