A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如右图所示(部分产物已略去)。(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如右图所示(部分产物已略去)。
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为 。 (2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则反应 A+D→B的离子方程式为 。 (3)若A为强碱,D为气态酸性氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
①若图a符合事实,则D为 (填化学式),此时图a中x 7(填“>”“<”或“=”) ②若图b符合事实,且图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 |
答案
(8分) (1)2Fe3+ +Fe=3Fe2+(2分) (2)Al3++4OH-= [Al(OH)4]- (2分) (3)①CO2 (1分);> (1分)②c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)(2分) |
解析
试题分析: (1)A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,推出A为Fe、D是稀硝酸,B是硝酸铁,B+A→C的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe2+。 (2)A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,推出A为AlCl3,D为NaOH等强碱。 (3)①图中pH不随时间变化,A为强碱,D为气态酸性氧化物,推出A为NaOH等强碱,D为CO2。B溶质应为碳酸氢钠,由于水解溶液的pH>7。②溶液的pH<7,且氧化后酸性增强,溶质应为亚硫酸氢钠。HSO3-的电离程度大于水解程度,所以c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)。 |
举一反三
下图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去)
(1)反应Ⅰ需在500℃进行,其主要原因是 。 (2)G转化为H的过程中,需要不断补充空气,其原因是 。 (3)写出反应Ⅲ的化学方程式 。 (4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 (填序号)。 a.增大NH+4的浓度,使J更多地析出 b.使K更多地析出 c.使K转化为M,提高析出的J的纯度 (5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。 |
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是金属氧化物且A是红棕色固体,元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质,相关物质间的关系如下图所示。
(1)工业上得到单质X的冶炼方法1是 。 (2)单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质,试剂3是生活中常见的液体,请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是 。 (3)若试剂1是NaOH溶液,单质X与试剂1反应的离子方程式 。 (4)若试剂2是盐酸。 ①如何检验D物质中的金属阳离子 。 ②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系,用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因 。 |
现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: A ,丙 (2)写出反应②的化学方程式 (3)写出下列反应离子方程式: 反应③ 反应⑤ 反应⑥ |
下图各物质是中学化学中常见的物质,甲和A的焰色反应为黄色,常温常压下B为无色无味气体,丁可使带火星的木条复燃。请回答下列问题:
⑴写出B的电子式 。 ⑵工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应。D常用作 剂 ⑶写出由A变甲的化学方程式 。 ⑷B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式 。 |
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数)。下列说法正确的是
A.X一定为金属元素 | B.X、Y不可能均为非金属元素 | C.若X为Fe,Y可为Cl、Br、但不能是I | D.若X为Fe,Y只能为Cl |
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