下图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃。请回答下列问题：⑴写出B的电子式

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下图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

⑴写出B的电子式             。
⑵工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应。D常用作        剂
⑶写出由A变甲的化学方程式                                    。
⑷B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式                       。

答案

（6分）
（1）

（1分）
（2）漂白或消毒（1分）
（3）CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃(其他合理答案均给分)
（4）CO₂+CH₄=2CO+2H₂（2分）

解析

试题分析：丁可使带火星的木条复燃，应为O₂，结合乙在光照条件下分解的性质可知乙为HClO，丙为HCl，甲和A的焰色反应为黄色，说明都含有Na元素，且A的水溶液呈碱性，可说明甲为NaHCO₃，A为Na₂CO₃，则B为CO₂，C为H₂O，工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应，结合题给转化关系可知D应为Ca（ClO）₂，
（1）由以上分析可知B为CO₂，电子式为

，故答案为：

；
（2）D为Ca（ClO）₂，具有氧化性，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，常用于漂白或消毒，
故答案为：漂白或消毒；
（3）Na₂CO₃可与CO₂和水反应生成NaHCO₃，反应的方程式为CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，
故答案为：CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃；
（4）CO₂与甲烷在一定条件下生成氢气和CO，二者发生氧化还原反应，反应的方程式为CO₂+CH₄=2CO+2H₂，
故答案为：CO₂+CH₄=2CO+2H₂．

举一反三

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．X一定为金属元素	B．X、Y不可能均为非金属元素
C．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I	D．若X为Fe，Y只能为Cl

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已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
(1)反应④的化学方程式为: ________________________。
(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)0.1mol lL^-1A溶液和0.1mol •L^-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。
(5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH^－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol• L^－¹ A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1 mol • L^－¹ H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

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(13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：
(1)E物质的电子式是________。
(2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
(4)写出D通人FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式_____ 。
(5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。

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化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)

(1)H的结构式为:                ；B的化学式为:                       。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C：                                                  。
F的浓溶液与K加热可生成D和H：                                          。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人过量的H:                                                   。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_     ，属于非电解质的是       (用编号回答)。

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物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是     ．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式     ．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol·L^－1的X与b mol·L^－1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为     用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数     ．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．

①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．；Ⅱ．．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是．

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