用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反
题型:不详难度:来源:
用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为( )。 A.3:2:2:4 | B.1:1:1:1 | C.2:1:1:2 | D.1:2:1:2 |
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答案
C |
解析
①④中氧元素的化合价都是从-2价升高到0价,②③中氧元素的化合价都是从-1价升高到0价,所以电子转移数目之比为 2:1:1:2,答案选C。 |
举一反三
⑴课本上叙述:“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同) 性,铅的+4价化合物应具有较强的 性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2,该反应的化学方程式为 。 (2)我国古代炼丹中经常使用到红丹,俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应:X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ,此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”) 性氧化物。 ⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是 ,上述反应中电子转移数目是 。 |
已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应: a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O,其中x的取值为 |
关于反应: 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A.Al是还原剂,TiC是氧化产物 | B.TiO2是氧化剂,TiC是还原产物 | C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1 | D.生成1molTiC转移4mol电子 |
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向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示:则原混合液中NaI的物质的量为
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已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )A.反应生成物都属于电解质 | B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强 | C.HCl部分发生氧化反应 | D.1mol KClO3在反应中得到6mole- |
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