⑴课本上叙述:“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原

⑴课本上叙述:“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原

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⑴课本上叙述:“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)     性,铅的+4价化合物应具有较强的        性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2,该反应的化学方程式为                           
(2)我国古代炼丹中经常使用到红丹,俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应:X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是             ,此铅丹中铅的化合价是               。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)      性氧化物。
⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是                      ,上述反应中电子转移数目是          
答案
、(1)还原、氧化  PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O ⑵ Pb3O4  +2,+4   碱
⑶AsO43- +2I- +2H+ ="==" AsO33- + I2↓ + H2O   2
解析
(1)锡的+4价化合物是稳定的,因此锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的还原性;铅的+2价化合物是稳定的,所以铅的+4价化合物应具有较强的氧化性;PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2,则还原产物是PbCl2,所以方程式为PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)生成物中+4价的铅和+2价的铅是1︰2的,所以X的化学式为Pb3O4,因此化合价分别是+2价和+4价。生成物有Pb(NO3)2,所以PbO是碱性氧化物。
(3)根据题意As的化合价从+5价降低到+3价,得到2个电子;碘的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰2,则方程式为AsO43- +2I- +2H+ ="==" AsO33- + I2↓ + H2O,根据方程式可知,转移2个电子。
举一反三
已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:
a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O,其中x的取值为
A.1B.3 C.5D.7

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关于反应: 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是
A.Al是还原剂,TiC是氧化产物
B.TiO2是氧化剂,TiC是还原产物
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1
D.生成1molTiC转移4mol电子

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向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示:则原混合液中NaI的物质的量为
A.52.5gB.60gC.45gD.37.5g

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已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是(    )
A.反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3
C.HCl部分发生氧化反应D.1mol KClO3在反应中得到6mole

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(8分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发
如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量__________mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
 NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4  Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是            
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