向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中N

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向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl₂的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为

A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g

答案

解析

由于溴离子的还原性弱于碘离子的，所以氯气首先氧化碘化钠。根据图像可知，2.5vL的氯气是用来氧化碘化钠的，另外2.5VL的氯气用来氧化溴化钠。由于碘单质易升华，溴单质易挥发，所以最终得到的固体是氯化钠，质量是29.25g，物质的量是0.5mol，所以参加反应的氯气是0.25mol，则和碘化钠反应的氯气是0.125mol，则碘化钠的物质的量是0.25mol，质量是37.5g，答案选D。

举一反三

已知反应：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，据此判断下列说法正确的是（）

A．反应生成物都属于电解质	B．该反应表明氧化性Cl₂比KClO₃强
C．HCl部分发生氧化反应	D．1mol KClO₃在反应中得到6mole^－

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（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发
如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO₃+ MnSO₄+ H₂SO₄— Na₂SO₄+ Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是

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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）

A．氧化性：ClO^->SO₄^2—>I₂

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物

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（1）将饱和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是
反应的离子方程式
（2）有Fe²^＋、NO₃^－、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为               。

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