(8分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应
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(8分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发 如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量__________mol。 (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。 (3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O ①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目; ②上述反应中还原产物是 |
答案
(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2 (3)10 4 14 = 3 5 4 14 (2)Bi2(SO4)3 |
解析
(1)由于MnO4-在溶液中显紫红色,所以现象是溶液由无色变为紫色;还原剂是Mn2+,化合价从+2价升高到+7价,所以失去5个电子;氧化剂中S的化合价从+7价降低到+6价,得到1个电子,所以1mol氧化剂得到2mol电子,因此若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量0.25mol。 (2)由于在反应中氯离子也能被氧化,所以还生成氯气。 (3)根据方程式可知,Bi的化合价从+5价降低到+3价,得到2个电子。MnSO4中Mn的化合价从+2价升高到+7价,失去5个电子,所以氧化剂是NaBiO3,还原剂是MnSO4,二者的物质的量之比是5︰2,其中还原产物是Bi2(SO4)3,氧化产物是NaMnO4,因此方程式为 |
举一反三
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,。并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )A.氧化性:ClO->SO42—>I2 | B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 | C.向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液,氯水褪色 | D.溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存 |
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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中 正确的是 ( ) A.Z一定是活泼的金属元素 | B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | C.1mol铁跟足量的Z单质化合时,转移的电子为3mol | D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物 |
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(1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,发生的现象是 反应的离子方程式 (2)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应的离子方程式是 其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 |
(10分)NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,易误食而中毒,可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体,析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此检验NO2—。 请回答下列问题: (1)写出上述反应的离子方程式 。 (2)日常生活中若需鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为 。 (3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是 , a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为: 。 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4: Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是A.该反应是非氧化还原反应 | B.KNO3是还原剂 | C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol | D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用,而且具有净水作用 |
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