已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其

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已知2.5克KClO₃粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：
a KClO₃+ bI₂+ cHCl = eICl_x+ fKCl + gH₂O，其中x的取值为

A．1

B．3

C．5

D．7

答案

解析

氯酸钾和碘单质的物质的量分别是0.02mol，则氯酸钾在反应中得到0.12mol，所以1mol单质碘即失去6mol电子，则碘在氧化产物中的价态是＋3价，即x＝3，答案选B。

举一反三

关于反应： 4Al+3TiO₂+3C=2Al₂O₃+3TiC的叙述中正确的是

A．Al是还原剂，TiC是氧化产物

B．TiO₂是氧化剂，TiC是还原产物

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

D．生成1molTiC转移4mol电子

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向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl₂的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为

A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g

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已知反应：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，据此判断下列说法正确的是（）

A．反应生成物都属于电解质	B．该反应表明氧化性Cl₂比KClO₃强
C．HCl部分发生氧化反应	D．1mol KClO₃在反应中得到6mole^－

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（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发
如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO₃+ MnSO₄+ H₂SO₄— Na₂SO₄+ Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是

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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）

A．氧化性：ClO^->SO₄^2—>I₂

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存

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