已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O,其

已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O,其

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已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:
a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O,其中x的取值为
A.1B.3 C.5D.7

答案
B
解析
氯酸钾和碘单质的物质的量分别是0.02mol,则氯酸钾在反应中得到0.12mol,所以1mol单质碘即失去6mol电子,则碘在氧化产物中的价态是+3价,即x=3,答案选B。
举一反三
关于反应: 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是
A.Al是还原剂,TiC是氧化产物
B.TiO2是氧化剂,TiC是还原产物
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1
D.生成1molTiC转移4mol电子

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向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示:则原混合液中NaI的物质的量为
A.52.5gB.60gC.45gD.37.5g

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已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是(    )
A.反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3
C.HCl部分发生氧化反应D.1mol KClO3在反应中得到6mole

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(8分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发
如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量__________mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
 NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4  Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是            
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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,。并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(   )
A.氧化性:ClO->SO42—>I2
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液,氯水褪色
D.溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存

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