有4种钠的化合物,W、X、Y、Z,根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式WX+CO2+H2O ;Z+CO2X+O2 ;Z+H2OY+O2↑;X+Ca(OH)2
题型:不详难度:来源:
有4种钠的化合物,W、X、Y、Z,根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式 WX+CO2+H2O ;Z+CO2X+O2 ;Z+H2OY+O2↑;X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。 W为 ,X为 ,Y为 ,Z为 。 |
答案
(8分)W NaHCO3 ,X Na2CO3 , Y NaOH,Z Na2O2 各1分 |
解析
试题分析:Z能和CO2反应生成X和氧气,所以Z应该是过氧化钠,X是碳酸钠。碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和CO2,所以W是碳酸氢钠。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,则Y是氢氧化钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。 点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,有利于培养学生的逻辑思维能力,提高学生发现问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住钠的化合物的化学性质,然后灵活运用即可。 |
举一反三
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质,其余为化合物,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式: B_______________,F__________________,H____________________。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是_________剂,反应②中是__________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行,则A是_____________;若反应①是在常温条件下进行,则A是_____________。 (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式:__________________________________。 |
(6分)已知物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y有如下图所示的转化关系,其中气体A、B、C为常见非金属单质,X、Y为常见金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未全部列出)
请按要求回答下列问题: (1)气体E的电子式为 ; (2)G的化学式是___________; (3)写出反应“I→J”的离子方程式 ; (4)金属X与NaOH溶液反应也能得到溶液H,试写出对应的化学方程式 。 |
X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成,其中X含有四种元素,Y、Z含有三种元素,X、Y、Z均含有钠元素,W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答:
(1)W的化学式是 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 (3)X加热生成Z的化学方程式是 。 |
(10分)下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态,C有磁性,E与强碱溶液反应可产生H2,F是既能溶于NaOH又能溶于HCl的氧化物。
(1)A的化学式 C的化学式 (2)写出反应①的化学方程式 (3)写出E与浓强碱液反应的离子方程式 (4)C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接(高温下置换出熔化状态的铁可用于焊接),写出反应③的化学方程式: |
(10分,每空2分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。 还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
(1)写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。 (2)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:_____________(填序号); A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH 此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。 A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4 (3)将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式(2分),并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程(2分)。 |
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