(每空2分,共14分)A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质,有如图转化关系,则:(1)若A、C、E皆为氧化物,且E为有毒气体,B、D、F皆为非金属单质

(每空2分,共14分)A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质,有如图转化关系,则:(1)若A、C、E皆为氧化物,且E为有毒气体,B、D、F皆为非金属单质

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(每空2分,共14分)A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质,有如图转化关系,则:

(1)若A、C、E皆为氧化物,且E为有毒气体,B、D、F皆为非金属单质,且D为气体。则A的结构简式为           ,单质F的晶体类型为        ,1molC中含有        个共价键。
(2)若A、C、E皆为氢化物,三者皆为极性分子,其中C的相对分子质量最小;D、E、F皆为氧化物,其中D、F为有毒气体,F遇空气变为红棕色则。       
①A、C、E沸点由高到低的顺序为          ,(填化学式);A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是      (填化学式)。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为                           
③A跟D常温下反应可生成一种单质,化学方程式为                
答案
(每空2分,共14分)(1)H-O-H,原子晶体,4NA;(2)①H2O>NH3>H2S,H2O;
②4NH3 + 5O 4NO +6 H2O,  ③SO2 + 2H2S=2H2O + 3S↓
解析
(1)根据题意反应都是置换反应,由于E为有毒气体,所以E水CO,则A是水,B是碳,C是二氧化硅,D是氧气,F是硅。在二氧化硅晶体,每个硅原子形成4个硅氧键,所以1mol二氧化硅中含有4NA个共价键。
(2)D、F为有毒气体,F遇空气变为红棕色,则F是NO,C是氨气,B是氧气,E是水,A是硫化氢,D是SO2
①水分子间、氨气分子间都存在氢键所以沸点都高于硫化氢的,即H2O>NH3>H2S。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,水最稳定。
②该反应是氨的催化氧化,方程式为4NH3 + 5O 4NO +6 H2O。
③SO2具有氧化性,能和氧化硫化氢生成单质硫和水,方程式为SO2 + 2H2S=2H2O + 3S↓。
举一反三
(1)题每空1分,其余每空2分,共12分)物质A是化合物,B、C、D、K都是单质,反应②~⑤都是常见的工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:

请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B           ;   C          ; D               
K                ;G                ;J                    。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M                            
②I溶于G                                   
(3)在通常状况下,若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为                             
                                                                      
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(12分)物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。(提示:葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B          、E          、G        
(2)利用电解精炼法可提纯C物质,在该电解反应中阳极电极材料是   ,阴极电极材料是       ,电解质溶液是        
(3)反应②的化学方程式是                           
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K =         (保留一位小数)若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则:
B的平衡浓度          (填“增大”、“不变”或“减小”),
氧气的转化率         (填“升高”、“不变”或“降低”),
D的体积分数          (填“增大”、“不变”或“减小”)。
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(8分)已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无色气体,D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

请回答下列问题:(1)E的化学式为         
(2) 将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是   
(3) 反应②的离子方程式为                                   
(4)在反应①②③④中属于置换反应的是                
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已知固体甲、E、I、F均为常见的单质,其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀,既能溶解于盐酸,又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态,与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物,与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题:

(1)B的电子式为                 ,固体乙的化学式可能是               
(2)上述转化中,①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中属
置换反应的是(填序号)                   
(3)写出W和水反应的化学方程式_____________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________。
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(10分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题:
(1)写出乙与丙生成B的化学方程式:                             
(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式:                            
(3)检验E中阳离子时,取少量E于试管中                                   则证明E中有该阳离子。
(4)写出实验室制取B的化学方程式:                               
(5)工业上用B作原料制备某酸,写出该酸的浓溶液在常温下与某金属反应,生成绿色溶液的化学方程式:                                
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