(10分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D是海水中浓度最
题型:不详难度:来源:
(10分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。
请回答下列问题: (1)写出乙与丙生成B的化学方程式: (2)写出甲和A溶液反应的离子方程式: (3)检验E中阳离子时,取少量E于试管中 则证明E中有该阳离子。 (4)写出实验室制取B的化学方程式: (5)工业上用B作原料制备某酸,写出该酸的浓溶液在常温下与某金属反应,生成绿色溶液的化学方程式: |
答案
(10分)(每空2分)(1)N2+3H22NH3 (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3)加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝 (4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (5)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O |
解析
本题是无机框图题,根据找准突破点。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,所以E是氯化铵,则C是氯化氢,B是氨气,乙是氮气,丙是氢气,丁是氯气。D是海水中浓度最高的盐,所以D是氯化钠,则A是氢氧化钠。金属甲能和氢氧化钠反应生成氢气,所以甲是铝。 |
举一反三
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,
请按要求回答下列问题。 ⑴组成金属A的元素在周期表的位置是_____________, D的化学式是__________________ ⑵写出反应“C→F”的离子方程式 ; ⑶写出反应“ I→J”的离子方程式 ; ⑷写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。 |
(6分)下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16,化合物D是重要的工业原料。
(1)单质A的名称 ________。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。 |
(10分)下图表示的反应关系中,部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A,无色液体B,无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。 回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A. (2)写出X受热的化学反应方程式: (3)写出X+EA的离子方程式: (4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________,若0.2mol参加反应,则转移的电子数为_____________个。 |
(6分)有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件及部分产物已略)。已知A、B、E均为单质,B、E在常温下为气体,C为淡黄色固体。
请回答下列问题: (1)写出F的电子式 ; (2)写出A 和D反应的离子方程式 ; (3)写出C和D反应的化学方程式 ; |
(12分)根据要求回答相关问题: (1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质),写出有关的反应方程式。 ①铜粉 (铝粉) ; ②FeCl3溶液(FeCl2 ) ; ③N2 (O2) ____________________________________________________。 (2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素,E为淡黄色粉末,据此回答下列问题: ①写出A→B的化学方程式,标出电子转移的方向和数目; ____________________________________________________________ ②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是 ,主要原因是 ;还可能是 ,主要原因是 。 |
最新试题
热门考点