(11分)如下图所示:已知A、D、E、F是中学化学中常见单质,B、C是氧化物,且B的相对分子质量是232。请填空:(1) A是________,E是______

(11分)如下图所示:已知A、D、E、F是中学化学中常见单质,B、C是氧化物,且B的相对分子质量是232。请填空:(1) A是________,E是______

题型:不详难度:来源:
(11分)如下图所示:已知A、D、E、F是中学化学中常见单质,B、C是氧化物,且B的相对分子质量是232。

请填空:
(1) A是________,E是________(填化学式) 
(2) C电解的化学方程式为________________________。
(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
(4) 熔融状态下,金属钠和G能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:Na + GNaCl +D

放电时,正极反应为___________________,阳离子迁移途径为________________________。
答案
(1)Al   O2      (2)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑    
(3)Fe3O4+ 4CO  3Fe+4CO2(1分)      3 Fe3O4+8Al  9Fe+ 4Al2O3
(4)Fe 2+ 2e -= Fe       Na+从负极经β─Al2O3移向正极
解析
根据框图转化可知,A→D是置换反应,且B的相对分子质量是232,单质A需要通过电解生成,所以A是铝,B是四氧化三铁,C是氧化铝,D是铁,E是氧气,F是氢气,G是氯化亚铁。
(2)电解氧化铝生成铝和氧气,方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 。
(3)铁的冶炼需要通过还原剂还原,所以方程式为Fe3O4+ 4CO  3Fe+4CO2或3 Fe3O4+8Al  9Fe+ 4Al2O3
(4)在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以钠是负极,正极是亚铁离子得到电子,方程式为Fe 2+ 2e -= Fe。原电池中阳离子从负极流向正极,即Na+从负极经β─Al2O3移向正极。
举一反三
(每空2分,共16分)有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物,它们有如下图及叙述所示的关系:

(1).X、Y、Z都是短周期元素的单质,X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;Y元素有两种常见单质,二者质量相等时其物质的量之比为3 :2;Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则:
①写出化合物甲的电子式___________________;
②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________;
(2).X、Y、Z都是非金属单质,X是原子晶体,Y、Z都是分子晶体,X、Y都能与强碱溶液反应;乙的水溶液是工业三酸之一,也是实验室常用试剂。则:
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________;
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________;
③在①所得溶液中加入乙的溶液,观察到的现象______________________________________________________________________                                        
(3).X、Z是常见金属,Z与甲的反应只有在高温下才能进行,甲是一种具有磁性的化合物,乙在工业上常用于制取Z单质。则:
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________                          
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________                                        
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应,当两种金属完全溶解后,得到气体的质量之比是____________________________。
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((2)题每空3分,其余每空2分,共12分)A、B、C、D均为中学化学常见的物质,它们之间的反应关系如下图:

回答下列问题:
(1)若A是可溶性的强碱,B是酸式盐,D不溶于稀硝酸,则B的化学式为________________,有关的离子方程式为___________________________________    
(2)若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该反应的离子方程式为
____________________________________________________                       。 
②若A是一种淡黄色固体,且A与B以物质的量之比3∶1混合时,推知B的化学式为
_________              _。
(3)若B为Ca(HCO3)2溶液,A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水,则A的化学式为__________________       。
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(每空2分,共14分)A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质,有如图转化关系,则:

(1)若A、C、E皆为氧化物,且E为有毒气体,B、D、F皆为非金属单质,且D为气体。则A的结构简式为           ,单质F的晶体类型为        ,1molC中含有        个共价键。
(2)若A、C、E皆为氢化物,三者皆为极性分子,其中C的相对分子质量最小;D、E、F皆为氧化物,其中D、F为有毒气体,F遇空气变为红棕色则。       
①A、C、E沸点由高到低的顺序为          ,(填化学式);A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是      (填化学式)。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为                           
③A跟D常温下反应可生成一种单质,化学方程式为                
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(1)题每空1分,其余每空2分,共12分)物质A是化合物,B、C、D、K都是单质,反应②~⑤都是常见的工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:

请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B           ;   C          ; D               
K                ;G                ;J                    。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M                            
②I溶于G                                   
(3)在通常状况下,若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为                             
                                                                      
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(12分)物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。(提示:葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B          、E          、G        
(2)利用电解精炼法可提纯C物质,在该电解反应中阳极电极材料是   ,阴极电极材料是       ,电解质溶液是        
(3)反应②的化学方程式是                           
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K =         (保留一位小数)若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则:
B的平衡浓度          (填“增大”、“不变”或“减小”),
氧气的转化率         (填“升高”、“不变”或“降低”),
D的体积分数          (填“增大”、“不变”或“减小”)。
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