（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。请填空：(1) A是________，E是______ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。请填空：(1) A是__，E是

题型：不详难度：来源：

（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。

请填空：
(1) A是________，E是________(填化学式)
(2) C电解的化学方程式为________________________。
(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
(4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + G

NaCl +D

放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。

答案

（1）Al O₂（2）2Al₂O₃(熔融)

4Al+3O₂↑
（3）Fe₃O₄+ 4CO

3Fe+4CO₂（1分） 3 Fe₃O₄+8Al

9Fe+ 4Al₂O₃
（4）Fe²^＋+ 2e ^-= Fe Na⁺从负极经β─Al₂O₃移向正极

解析

根据框图转化可知，A→D是置换反应，且B的相对分子质量是232，单质A需要通过电解生成，所以A是铝，B是四氧化三铁，C是氧化铝，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是氯化亚铁。
（2）电解氧化铝生成铝和氧气，方程式为2Al₂O₃(熔融)

4Al+3O₂↑ 。
（3）铁的冶炼需要通过还原剂还原，所以方程式为Fe₃O₄+ 4CO

3Fe+4CO₂或3 Fe₃O₄+8Al

9Fe+ 4Al₂O₃。
（4）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以钠是负极，正极是亚铁离子得到电子，方程式为Fe²^＋+ 2e ^-= Fe。原电池中阳离子从负极流向正极，即Na⁺从负极经β─Al₂O₃移向正极。

举一反三

（每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；
（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________                                        ；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________                          ；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________                                        ；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

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（（2）题每空3分，其余每空2分，共12分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：

回答下列问题：
（1）若A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为________________，有关的离子方程式为___________________________________    。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为
____________________________________________________                       。
②若A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3∶1混合时，推知B的化学式为
_________              _。
（3）若B为Ca(HCO₃)₂溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水，则A的化学式为__________________       。

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（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如图转化关系，则：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式为           ，单质F的晶体类型为        ，1molC中含有        个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色则。
①A、C、E沸点由高到低的顺序为          ，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是      （填化学式）。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为                           。
③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为                。

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（1）题每空1分，其余每空2分，共12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B           ；   C          ； D               ；
K                ；G                ；J                    。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M                            。
②I溶于G                                   。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
                                                                      。

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（12分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH₂OH(CHOH)₄CHO )
请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B          、E          、G
（2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是   ，阴极电极材料是       ，电解质溶液是
（3）反应②的化学方程式是                           。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =         （保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
B的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），
氧气的转化率         （填“升高”、“不变”或“降低”），
D的体积分数          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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