(12分)2011年8月云南报道铬渣污染事件,铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒性强利用钛铁矿(TiO2、FeO、Fe2O3)生产钛白粉的副产品(硫酸亚铁),可以把

(12分)2011年8月云南报道铬渣污染事件,铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒性强利用钛铁矿(TiO2、FeO、Fe2O3)生产钛白粉的副产品(硫酸亚铁),可以把

题型:不详难度:来源:
(12分)2011年8月云南报道铬渣污染事件,铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒性强利用钛铁矿(TiO2、FeO、Fe2O3)生产钛白粉的副产品(硫酸亚铁),可以把其还原为+3价的铬,在碱性条什生成氢氧化铬沉淀。

(1)碾碎的目的是                       
(2)加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外,还起到的作用是                    [
(3)第④步所加试剂是                   
(4)上述物质中可循环使用的试剂是(写化学式)                   
(5)写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式                 
(6)第③步中加热的目的是                                      
答案
增大接触面积,加快反应速率(2分)
(2)抑制Fe3+、Fe2+的水解,有利于钛从溶液中分离(2分)
(3)铁粉(2分)(4)H2SO4,(2分)
(5)CrO42-+3 Fe2++4OH-+4H2O=Cr(OH)3↓+3Fe(OH)3↓(2分)
(6)促进TiOSO4水解(2分)
解析
矿石碾碎的目的是增大接触面积,加快反应速率;加入过量的硫酸除让铁矿石充分反
应外,还起到的作用是抑制Fe3+、Fe2+的水解,而使钛变为TiOSO4使之与铁分离;第④步
所加试剂是铁粉,将过量的硫酸反应及将Fe3+还原为Fe2+,并在第⑤步Fe2+将Na2CrO4还原:
CrO42-+3 Fe2++4OH-+4H2O=Cr(OH)3↓+3Fe(OH)3↓;第③步中加热的目的是促进TiOSO4水解,
生成的硫酸可循环利用
举一反三
(15分)下图是以A为主要起始原料,制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。

(1)写出A的分子式                ,B的结构简式              
(2)写出C中含氧官能团的名称                           
(3)已知D中无支链,写出D的同类别同分异构体结构简式并命名                  
                      
(4)写出生成M的化学方程式                ,反应类型                
(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式            ,反应类型                
题型:不详难度:| 查看答案
(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气, 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题:
(1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。
a.过滤    b.蒸馏    C.分液    d.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7~8的目的是             。   
(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 
(4)若在滤液C中,加入HNO3,使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,
c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式               。一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至9~11, 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~ll的原因               
题型:不详难度:| 查看答案
(10分)已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体;Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁性氧化铁,D、H、K均是重要的化工产品;X是结构有待探究的一种新型分子,其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题:
(1)E的结构式为___________,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。(填序号)
(2)写出反应②的化学方程式:_________________________________________
(3)若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液,气体全部被吸收,则气体G、F的物质的量之比应满足n(G)︰n(F)____________________
(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(5)t℃时,将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应,2min后达到平衡n(K)=0.2mol, 此时保持温度不变,体积减半,则E的体积分数如何变化____________(填“增大”、“不变”、“变小”)
题型:不详难度:| 查看答案
(10分)
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质。

根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:B          、丙         、丁       
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是               
(3)乙与过量CO2反应的离子方程式____________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
(13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称:A     ,B     ,C     ,D     ,E     
(2)画出E的原子结构示意图        
(3)写出电子式D2A2               ;EB4                
(4)写出D单质与CuSO4溶液总反应的离子方程式                          
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.