(10分)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:① 将白色粉末加水溶解,得无色溶液
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(10分)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:① 将白色粉末加水溶解,得无色溶液
题型:不详
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(10分)有一包白色粉末可能由K
2
SO
4
、NaHCO
3
、BaCl
2
、FeCl
3
、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:
① 将白色粉末加水溶解,得无色溶液。
② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向
滤液中滴加硝酸酸化的AgNO
3
溶液,又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断:
A的化学式是
B的化学式是
(2)原白色粉末中一定含有
,可能含有
,
对可能含有的物质,可通过
(填实验名称)进一步检验。
答案
((1)BaCO
3
AgCl (2)NaHCO
3
、BaCl
2
KCl 焰色
解析
白色粉末加水后,溶解且得无色溶液,则其中必不含
,即不含
;
溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,表明其中含有
,即含有
;因为
与
不能共存,所以其中不含
,故白色沉淀
为
;
滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO
3
溶液,又得到白色沉淀B,表明其中含有
,白色深沉
为
.
上述的实验无法证实
的存在与否,因而
是否存在无法确定.要想确定其是否存在,通过焰色反应来完成,
的在焰色反应中显示紫色。
综上有白色沉淀
为
,
为
,
原白色粉末中一定含有
,可能含有的物质为
;鉴定的存在用焰色反应.
举一反三
(8分)下图中A至F是化合物,G是单质,A的焰色反应为黄色。
(1)写出B、C的化学式:
B
;C
(2)写出下列反应的离子方程式
①A+F:
②D+E:
(3) 若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后,得到的固体成分为________
_
(填名称)
题型:不详
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(10分)有下图所示的反应关系,A是中学常见的无机物,A、B、C中含有同一种元素R,不含R的元素已经略去。
(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应,既可只生成B,又可只生成C,还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的化学式
。
②写出上述有关反应的离子方程式:
生成B的离子方程式为
。
生成C的离子方程式为
。
(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应,其产物必为B+C,则A的分子式可能是
(只写一种),该反应的离子方程式为
。
R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是
。
题型:不详
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(6分)A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分产物和反应条件略去)
(1)若D为白色胶状难溶物,且与A摩尔质量相等,则反应③的离子方程式为:
。
(2)若A为CO,则D的化学式为
。
(3)若C为当今需要减排的一种常见的温室气体,E为一种弱酸,则A的化学式为
。
题型:不详
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(14分)已知A、B、E是常见的非金属单质,C是导致酸雨的主要成分之一,Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素,具有摇篮式的分子结构,其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。
试回答下列问题
(1)X的化学式为:
▲
;G的电子式
▲
;
(2)反应④的化学方程式:
▲
;
反应③的离子方程式:
▲
;
(3)①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填编号)
▲
;
(4)已知在真空中,将A与CuO按物质的量1:1反应可生成A
2
O。写出该反应的化学方程式:
▲
;
(5)依据实验中的特征实验现象,可确定Y是何种金属,该实验现象为
▲
。
题型:不详
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(8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是一种非金属单质,为黄色晶体;B、C、D均为化合物;B是形成酸雨的主要成分之一。
请回答下列问题:
(1)化合物B是_______(填化学式,下同),化合物D是___________;
(2)B→C化学反应的类型是________反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl
2
溶液,能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式:
__________________________________________________。
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