(16分)有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物,它们有如下图及叙述所示的关系,据此回答下列问题:⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质,X元素原子的最外层

(16分)有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物,它们有如下图及叙述所示的关系,据此回答下列问题:⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质,X元素原子的最外层

题型:不详难度:来源:
(16分)有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物,它们有如下图及叙述所示的关系,据此回答下列问题:

⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质,X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;Y元素有两种常见单质,二者质量相等时其物质的量之比为3 :2;Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则:
①写出化合物甲的电子式__________;②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金属单质,X是原子晶体,Y、Z都是分子晶体,X、Y都能与强碱溶液反应;乙的水溶液是工业三酸之一,也是实验室常用试剂。则:
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液,观察到的现象____________________________。
⑶X、Z是常见金属,Z与甲的反应只有在高温下才能进行,甲是一种具有磁性的化合物,乙在工业上常用于制取Z单质。则:
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________;
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________;
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应,当两种金属完全溶解后,得到气体的质量之比是____________________________。
答案
(每空2分,共16分)
⑴①;   ②
⑵①Si+2OH-+H2O= SiO32-+2H2↑ ; ②制取高纯硅; ③产生白色胶状沉淀;
⑶①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ;   ②产生白色胶状沉淀;   ③ 2 : 3
解析

举一反三
(8分) A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀E→灰绿色沉淀→红褐色沉淀F。试推断
(1)A:________、B:________、C          、 D             (填化学式)
(2) C+盐酸的离子方程式                                       
(3)加热C得到A的化学方程式                                      
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(8分)A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物,E、F、H常温下呈气态,其中F是人类生存不能离开的气态单质,B是常温下呈液态的含两种元素的化合物,化合物C中既含离子键又含非极性共价键,I为白色沉淀,反应③常用于焊接和切割金属,其转化关系如下图,据此回答下列问题:

(1)写出反应①的化学方程式:                                                                              
(2)写出反应②的化学方程式:                                                                              
(3)列出两种E能发生的反应类型:                                           (至少写两种)
(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式:                             
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(12分)下图表示的反应关系中,部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:X_____________G_____________D_____________;
(2)写出G与过量的C反应生成D的离子方程式:                             
(3)写出X+EA的离子方程式:                                     
(4)C与Na2O2反应时,若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为_____________个。
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(10分)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:
① 将白色粉末加水溶解,得无色溶液。
② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向
滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断:
A的化学式是             B的化学式是            
(2)原白色粉末中一定含有                   ,可能含有            
对可能含有的物质,可通过            (填实验名称)进一步检验。
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(8分)下图中A至F是化合物,G是单质,A的焰色反应为黄色。

(1)写出B、C的化学式:
B                 ;C                 
(2)写出下列反应的离子方程式
①A+F:                                 ②D+E:                            
(3) 若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后,得到的固体成分为________
(填名称)
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