(10分)用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。(1)气体X为 ,固体Z为 。(2)滤液Y中除H+
题型:不详难度:来源:
(10分)用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。
填写下列空白。(1)气体X为 ,固体Z为 。 (2)滤液Y中除H+外,还含有的阳离子为 和 。 (3)滤液N中除Na2SO4和NaOH外,还含有的溶质为 (填化学式)。 |
答案
(1)H2 C (2)Al3+ 和 Fe2+(3)略 |
解析
略 |
举一反三
(10分,每空2分)A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,则A可能是___________(填序号) a.C b.Al c.S d.Mg (2)若X是日常生活中最常用的金属单质,A是气体单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。 反应②的离子方程式为: C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是 (3)若A在常温下为气态化合物,C是红棕色的气体,C与水反应后所得的浓溶液D与铜反应又生成C气体。则:反应①的化学方程式: ; D的稀溶液与铜反应的离子方程式为: |
下列各组物质依次表示a、b、c、d,满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )
A.Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 | B.NH3 NO NO2 HNO3 | C.Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 | D.Na Na2O2 NaOH Na2CO3 |
|
(12分)如下图所示的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐。通常状况下,D、E、F、Y、H为气体。G和K均为常见的强酸,D和X的分子中均含有10个电子。请回答下列问题:
(1)B的电子式为 ,其中含有的化学键类型是 ;C的化学式是 。 (2)写出在加热条件下.A与足量的B溶液反应的离子方程式: 。 (3)写出D与Y在点燃条件下反应,生成X和一种单质的化学方程式: 。 (4)若G的稀溶液溶解了a mol Fe后(假设E是唯一的还原产物),溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的G是 mol(用含a的代数式表示)。 |
(9分)现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液,分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种,已知: ①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解; ②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解; ③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解; ④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质; ⑤A、D、F三种溶液呈酸性。 请回答: (1)写出下列化学式:A ;D ;E 。 (2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为 ; 将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,此过程中反应的离子方程式为 。 (3)若A、C的混合溶液呈中性,则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为 。 |
(13分)已知M是无色液体,C、H、D是有刺激性气味的气体,且D是单质,E为三原子非极性分子,②是工业上制取F的反应,J为漂白粉的有效成份。(部分反应条件未列出)
请回答下列问题: (1)E、D、J的化学式分别是 、 、 ,G的电子式 (2)反应④的化学方程式 (3) 简述C的一种用途: (4) A由三种元素组成,1 mol A与M反应可生成1 mol B和2 mol C,则A的化学式是 (5)漂白粉常用作消毒剂、***菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物,漂白粉质量高低由"有效氯"(过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比)决定。漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度,摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。 已知漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O |
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