中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中H粒子的直径

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中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围                                    。
（2）写出D、E的化学式：D                         、E
（3）①写出H₂O₂的电子式：
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                          。
（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作                                                   ；
现象                       ，离子方程式                             。
（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na₂O₂能恰好使E转化为H，写出该反应的化
学方程式                                                           。

答案

（1）1nm – 100nm
（2）D：Al₂O₃； E：FeCl₂
（3）

； 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O (2分)
（4）取样滴加KSCN aq 振荡；产生红色溶液

Fe³⁺+3CN^— Fe（SCN）₃；(2分)
（5）4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃+8NaCl+O₂ (2分)

解析

略

举一反三

（14分） A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A₄B₂C₃；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y，X分子比Y分子少8个电子
（1）请写出四种元素的元素符号：A B

    C           D
（2）用离子方程式表示A₄B₂C₃的水溶液显酸性的原因
（3）用电子式表示B₂                   用电子式表示ADC

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（15分）(1)．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 (填编号)_______________。
　　① 用托盘天平称取11.7g食盐
　　②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸
　　③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5
　　④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液
　　⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液
　　⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO₄溶液
(2)用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中

：

①若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。
② 若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是 ___________（写化学式）与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是___________。

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(8分) X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

(1)根据上述转化关系，写出下列物质的
化学式：X 、Y 、Z 　
试剂甲，试剂乙
(2)写出上述③④⑤步反应的离子方程式：

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（13分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到

以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体微粒直径大小的范围：__________。
(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________

______________。
②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_________________________________。
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

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（9分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。回答：

（1）A、H分别为         、          （填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式                              。
（3） 2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为                   。
（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

T(℃)	200	600	800
ρ(g/L)	6．881	2．650	1．517
气体摩尔体积（L/mol）	38．8	71．6	88．0

则 600℃时无水H存在形式的分子式为。

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