(16分)下图是中学常见物质间的转化关系。已知:a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;b.E为常见金属,J为红褐色沉淀;c.G在实验室中常用于检验
题型:不详难度:来源:
(16分)下图是中学常见物质间的转化关系。已知: a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质; b.E为常见金属,J为红褐色沉淀; c.G在实验室中常用于检验B的存在; d.L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色。 回答下列问题:
(1)A的电子式为 ;B分子属于 分子(极性、非极性); (2)反应①的化学方程式为 , 反应②的离子方程式为 , (3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为 L。 (4)检验K中阳离子常用的方法是 。 (5)L浓溶液的保存方法是 。 |
答案
(16分,方程式每空3分,其他每空2分) (1)略,非极性键 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ (3)5.6L; (4)在试管中取少量K溶液,滴加几滴KSCN溶液,若溶液红色,证明有Fe3+。 (5)用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处 |
解析
略 |
举一反三
(10分)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色,E溶液是无色的,请回答: (1)D的化学式是是________,画出B元素原子结构示意图__________。 (2)反应④的化学方程式为____________________。 (3)现有12mol/L的E溶液,要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL,需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要_________________。量取浓溶液的体积是______mL。在配置过程中如果定容时俯视刻度线,会造成所配溶液浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同),如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度_______。 |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项
| W
| X
| A
| 盐酸
| Na2CO3溶液
| B
| Cl2
| Fe
| C
| CO2
| Ca(OH)2溶液
| D
| NH3·H2O
| AlCl3溶液
| |
(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A的原子核无中子,能与B、C分别形成10电子的化合物;B、C的质子数之和与E的质子数相等,B、C的族序数为奇数;D、E位于同一周期,D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数.试回答下列问题: (1)C与D形成的化合物的电子式 . (2)写出D的单质与CO2反应的化学方程式 . (3)“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述 (填元素名称)元素的单质. (4)工业上,使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为 . (5)在一定的条件下,A2、B2混合物经过一段时间的反应后,B2的浓度减小了0. 3 mol/L.[此时间内A2表示的化学反应速率为0. 45 mol/(L·s).则此段反应时间为 s |
中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示,且已知将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题: (1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 。 (2)写出D、E的化学式:D 、E (3)①写出H2O2的电子式: ②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。 (4)写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。 实验操作 ; 现象 ,离子方程式 。 (5)在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H,写出该反应的化 学方程式 。 |
(14分) A、B、C、D均为短周期的非金属元素,且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X,A、B、C元素可组成离子晶体,该晶体的化学式为A4B2C3;A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y,X分子比Y分子少8个电子 (1)请写出四种元素的元素符号:A B C D (2)用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因 (3)用电子式表示B2 用电子式表示ADC |
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