(11分)(1)A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是
题型:不详难度:来源:
(11分) (1)A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A , B ,C ,D ;D的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ;AB2 的电子式为 。 (2)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验,请回答有关问题。
(ⅰ)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、坩埚、泥三角外,还需要用到下列仪器中的 。 A.烧杯 B. 酒精灯 C.表面皿 D. 干燥器 (ⅱ)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分 离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。 (ⅲ)步骤④的反应中碘离子被 (填“氧化”或“还原”)。 (ⅳ)检验单质碘的方法是 。 |
答案
(1)C,O,Na,Al;Al(OH)3; 略 (2)(ⅰ)B (ⅱ)过滤,蒸馏;(ⅲ)氧化; (ⅳ)向溶液中加入淀粉溶液,观察颜色变蓝。 |
解析
略 |
举一反三
(6分)已知5种元素的原子序数的大小顺序为C > A > B > D > E, A、C同周期,B、C同主族,A与B形成的离子化合物A2B中,所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子,请回答: (1)写出元素符号:A C (2)写出电子式:D元素的单质 ;B与E形成的化合物 ; (3)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 |
(10分)如图所示:
已知A、D、E、F是中学化学中常见单质,B、C是氧化物,且B的相对分子质量是232。请填空: (1)A是 ,E是 (填化学式) (2)A与B反应的化学方程式是 ; (3)C电解的化学方程式是 ;每生成lmoLA同时生成_____molE (4)先将B溶于足量盐酸,再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl2,请写出此过程中有关反应的离子方程式 |
(7分)下图表示A~D及NaOH等物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为短周期元素中金属性最强的单质。
(1)写出C的化学式:________________ 。 (2)写出实现下列变化的化学方程式: ① B → NaOH:________________________________________, ② A → D:________________________________________ , (3)浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应,写出该反应的离子方程式:____________________ 。 |
A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质,都含有同一种元素,A是单质,它们之间有如下转化关系:
下面有关叙述不正确的是 A.若C是淡黄色固体,则A能与水反应放出氢气 B.若A是淡黄色固体,则C能使酸性KMnO4溶液退色 C.若C与水反应生成D的同时也生成了B,则A是空气的主要成分之一 D.若D是一种弱酸,则A与C可以在一定条件下反应生成B |
(10分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白: (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族; (2)写出反应①的化学方程式___________ _________; (3)写出反应④的离子方程式_____________ _______; (4)写出反应③的电极方程式: 阳极:_______________ _____ 阴极:____________ __________ (5)从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H<0的反应是___________。(填序号) |
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