（10分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）

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（10分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）

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（10分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是          。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                                      。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                             。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是                                         。
（2）若用下列装置只进行Z + W="  X" + Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：
　a．点燃酒精灯     b．滴加盐酸      c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是                            （填字母）。
②上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）                      。
（3）将 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液              mL (精确到0.1)。
答案
(10分)
Ⅰ． 
（1）黄绿色                                                (1分)
（2）2NaCl +2 H2O H2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH                        (2分)
（3）3Cl2 + I—+ 3 H2O ="=" 6 Cl- + IO3—+ 6 H+                           (2分)
Ⅱ．
（1）3 Fe + 4 H2O（g）  Fe3O4 + 4 H2                          (2分)
（2）①b c a                                              (1分)
②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶                 (1分)
（3）97.5                                                 (1分) (10分)
Ⅰ． 
（1）黄绿色                                                (1分)
（2）2NaCl +2 H2O H2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH                        (2分)
（3）3Cl2 + I—+ 3 H2O ="=" 6 Cl- + IO3—+ 6 H+                           (2分)
Ⅱ．
（1）3 Fe + 4 H2O（g）  Fe3O4 + 4 H2                          (2分)
（2）①b c a                                              (1分)
②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶                 (1分)
（3）97.5                                                 (1分)
解析
略
举一反三
（15分）已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A           ，C         ，D            ，  G           ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D：                                      ；
A+B：                                      。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是           （填写序号，多选倒扣）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为             。
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（13分）已知有以下物质相互转化,其中A为单质

试回答:
(1)写出下列物质的化学式：
A            ；B            ； H            ；F            
(2)写出由A转变成B的离子反应方程式                                         
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                                
(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式                             
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下图为物质A～I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：________________。
（2）反应①的离子方程式为__________________。
（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
（4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。
（5）已知每16gE与D完全反应，放出24．75 kJ热量，则反应②的热化学方程式为
________________________________________________．
（6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．
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Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是                         。
（2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式                     。你确定该方案最佳的理由是                       。
（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极的电极反应式分别是                    、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
阳极区生成沉淀的离子方程式是                          。
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A、B、C、D、E、F六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：

（1）若①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E是常见的卤素单质，B、C、F为化合物。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为               （用字母表示），其中A的化学式为         （用元素符号表示）。
（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D和E的循环，则F的化学式为                        ；反应①的离子方程式是                                              。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是                                         ；反应③是某些氮肥厂获得合成氨原料D的一个重要反应，假设反应后的气体中只有F和D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。                                                。
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