a、b、c是三种都含同一金属元素的物质,它们之间有如图所示的直接转化关系,则a、b、c是A.Na、Na2O 、NaCl B.Fe、FeCl3、FeCl2C.Al
题型:不详难度:来源:
a、b、c是三种都含同一金属元素的物质,它们之间有如图所示的直接转化关系,则a、b、c是
A.Na、Na2O 、NaCl | B.Fe、FeCl3、FeCl2 | C.Al 、AlCl3、Al(OH)3 | D.Cu、CuO 、CuSO4 |
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答案
B |
解析
氯化钠不能直接反映生成氧化钠,A错误;氢氧化铝不能直接生成铝单质,C错误;硫酸铜不能直接生成氧化铜,D错误;所以答案选B。 |
举一反三
(8分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,他们在水中可电离产生下列离子(每种电解质电离时只产生一种阳离子,而且不重复)。
阳离子
| H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+
| 阴离子
| OH-、 Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
| 已知:①A、B两溶液呈碱性; C、D、E溶液呈酸性。 ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题: (1)A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ; (2)写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式 ; (3)若25℃时C、E溶液PH=4,则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的 倍; (4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价(+1和-1)离子浓度由大到小的顺序为 。 |
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的气体,G是一种固体非金属单质,它们具有如下的性质: ①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D不能使湿润的石蕊试纸变色。 ②A和F相遇产生白烟。 ③B和E都能使品红溶液褪色。 ④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中,瓶内充满棕黄色的烟。 ⑤C和D相遇生成红棕色气体,且D可助燃。 ⑥G是常见的半导体材料 回答下列问题: (1)A的化学式是 ,②中的白烟是 (填化学式)。 (2)④中发生反应的化学方程式是 (3)C的化学式是 ,E的化学式是 (4)写出工业上制G的化学方程式 (5)B是一种有毒气体,实验室可用 吸收B,反应的离子方程式是 写出实验室制取B的化学方程式 |
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,1molX分解得到A、B、C各1mol。
(1)写出下列各物质的化学式: X: ;B: ;F: ;G: 。 (2)写出下列变化的反应方程式: A→D: ; C→E: 。 (3)写出下列变化的离子方程式: G→E: G→F: (4)写出实验室和工业上制C的化学方程式。 |
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为日常生活中常见的金属单质,其它均为化合物且B为红棕色固体。请回答下列问题:
(1)写出A的原子结构示意图 ▲ (2)写出下列物质的化学式: B: ▲ E: ▲ (3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式: C→F的化学方程式 ▲ G→H的离子方程式 ▲ |
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 。 a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2 (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 (3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。 (5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述) 。 ②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。 则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是 。 ③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是 。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。 |
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