A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的气体,G是一种固体非金属单质,它们具有如下的性质:①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的气体,G是一种固体非金属单质,它们具有如下的性质: ①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D不能使湿润的石蕊试纸变色。 ②A和F相遇产生白烟。 ③B和E都能使品红溶液褪色。 ④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中,瓶内充满棕黄色的烟。 ⑤C和D相遇生成红棕色气体,且D可助燃。 ⑥G是常见的半导体材料 回答下列问题: (1)A的化学式是 ,②中的白烟是 (填化学式)。 (2)④中发生反应的化学方程式是 (3)C的化学式是 ,E的化学式是 (4)写出工业上制G的化学方程式 (5)B是一种有毒气体,实验室可用 吸收B,反应的离子方程式是 写出实验室制取B的化学方程式 |
答案
(1)A的化学式是 HCl ,②中的白烟是 NH4Cl (填化式)。(2)④中发生反应的化学方程式是 (3)C的化学式是 NO ,E的化学式是 SO2 (4)写出工业上制G的化学方程式 (5)可用 NaOH 吸收B,反应的离子方程式是Cl2+ 2 OH—=H2O+ Cl— + ClO— 写出实验室制取B的化学方程式 MnO2+4HCl===MnCl2+ Cl2+ 2H2O |
解析
略 |
举一反三
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,1molX分解得到A、B、C各1mol。
(1)写出下列各物质的化学式: X: ;B: ;F: ;G: 。 (2)写出下列变化的反应方程式: A→D: ; C→E: 。 (3)写出下列变化的离子方程式: G→E: G→F: (4)写出实验室和工业上制C的化学方程式。 |
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为日常生活中常见的金属单质,其它均为化合物且B为红棕色固体。请回答下列问题:
(1)写出A的原子结构示意图 ▲ (2)写出下列物质的化学式: B: ▲ E: ▲ (3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式: C→F的化学方程式 ▲ G→H的离子方程式 ▲ |
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 。 a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2 (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 (3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。 (5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述) 。 ②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。 则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是 。 ③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是 。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。 |
已知A、B、C均为常见单质,其中A是金属,B、C是非金属,在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。
请回答下列问题: (1)若常温下,B、C均为气体,D为黑色磁性固体,则C的化学式为 , A和E反应生成D的化学方程式为 。 (2)若常温下,B为气体,C为黑色固体粉末,则金属A的原子结构示意图为 , A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。 |
下图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中常见的金属单质,J是黄绿色气态单质,M与氨水反应生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同种元素,I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出)。
请按要求回答: (1)H元素在周期表中的位置 。 (2)反应③的离子方程式 ; 反应④的化学方程式 。 (3)实验室用固体L配制溶液的方法是: 。 (4)由L的饱和溶液可以制得胶体,胶体中粒子直径的大小范围是 。若要提纯该胶体,采用的方法叫 。 |
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