(8分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,他们在水中可电离产生下列离子(每种电解质电离时只产生一种阳离子,而且不重复)。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、

(8分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,他们在水中可电离产生下列离子(每种电解质电离时只产生一种阳离子,而且不重复)。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、

题型:不详难度:来源:
(8分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,他们在水中可电离产生下列离子(每种电解质电离时只产生一种阳离子,而且不重复)。
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+
阴离子
OH、 Cl、CO32、NO3、SO42
已知:①A、B两溶液呈碱性; C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)                              ;
(2)写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式                                ;
(3)若25℃时C、E溶液PH=4,则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的       倍;
(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价(+1和-1)离子浓度由大到小的顺序为                                       
答案
(每空2分,共8分) ⑴ CO32-+H2O HCO3+ OH 
⑵ 2 Al3+ +3 SO42+3 Ba2+ +8 OH=3 Ba SO4↓+2AlO2+4H2
⑶ 106    (4) c(Na+)>c(Cl) >c(HCO3) >c(OH) >c(H)
解析

举一反三
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的气体,G是一种固体非金属单质,它们具有如下的性质:
①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D不能使湿润的石蕊试纸变色。
②A和F相遇产生白烟。
③B和E都能使品红溶液褪色。
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中,瓶内充满棕黄色的烟。
⑤C和D相遇生成红棕色气体,且D可助燃。
⑥G是常见的半导体材料
回答下列问题:
(1)A的化学式是           ,②中的白烟是          (填化学式)。
(2)④中发生反应的化学方程式是                        
(3)C的化学式是           ,E的化学式是          
(4)写出工业上制G的化学方程式                     
(5)B是一种有毒气体,实验室可用           吸收B,反应的离子方程式是           
写出实验室制取B的化学方程式                                      
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下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,1molX分解得到A、B、C各1mol。

(1)写出下列各物质的化学式:
X:       ;B:     ;F:      ;G:      
(2)写出下列变化的反应方程式:
A→D:                     
C→E:                     
(3)写出下列变化的离子方程式:
G→E:                     
G→F:                     
(4)写出实验室和工业上制C的化学方程式。
                                      
                                      
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在下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为日常生活中常见的金属单质,其它均为化合物且B为红棕色固体。请回答下列问题:

(1)写出A的原子结构示意图     ▲      
(2)写出下列物质的化学式: B:    ▲        E:    ▲     
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
C→F的化学方程式                  ▲                            
G→H的离子方程式                  ▲                            
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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)     
a.Na2CO3         b.NaOH        c.BaCl2  
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是           
(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是           
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是           
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)           
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH)的比值是       
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是           。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
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已知A、B、C均为常见单质,其中A是金属,B、C是非金属,在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。

请回答下列问题:
(1)若常温下,B、C均为气体,D为黑色磁性固体,则C的化学式为       , A和E反应生成D的化学方程式为                                        
(2)若常温下,B为气体,C为黑色固体粉末,则金属A的原子结构示意图为                  , A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为                                                
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