(15分)有关元素A.B.C.D的信息如下:元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种
题型:不详难度:来源:
(15分)有关元素A.B.C.D的信息如下:
元素
| 有关信息
| A
| 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
| B
| 地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物(丙)
| C
| 单质曾用于焊接钢轨
| D
| 单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
| 请回答下列问题: (1)乙分子的空间构型________,用电子式表示乙的形成过程____________________。 (2)有关C与D元素,下列说法正确的是____________________ (填序号)。 ① C或D的高价盐均可用做净水剂 ②用C或D单质做成的槽车,都可用来运输甲的稀溶液 ③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,C电极发生氧化反应 ④ C的合金可用来做车船材料和门窗等 (3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,该反应的离子方程式是________________________________________。 (4)现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。 (5)已知:2AB2(g) A2B4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
① a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是_______点。 ② 25 min时,增加了_______(填物质的化学式)________mol。 ③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。 |
答案
(1)(2分)三角锥 (略) (2)(2分)①③④ (3)(2分) N2O3 + 2H2O2 + 2OH- = 2NO3- + 3H2O (4)(2分)150或350 (5)(4分)①bd ②NO2 0.8 ③cdba |
解析
略 |
举一反三
已知:A、B、C均为常见的单质或化合物,它们在一定条件下有如下关系 A+H2O→B+C (1)若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源,则A与水反应的方程式为 ; (2)若A、B、C均为化合物,且B是酸,则该反应的化学方程式为 ; (3)若B、C均为酸,则该反应的化学方程式为 ; (4)若C为H2。B为氧化物,则A可能是(填化学式) 、 、 。 |
现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复):H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42— 已知: ①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 ④在E溶液中逐滴加入B溶液,溶液先出现沉淀,当滴加至过量时,沉淀部分溶解。 试回答下列问题: (1)A、C的化学式分别为 、 。 (2)A溶液呈碱性的原因 (用离子方程式表示)。 (3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀的物质的量为 。 |
实验: (1)(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L-1。 ②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D溶液的密度 (2).(8分)实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 ①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g ② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码) ③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求 ④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”? A.加水时越过刻度线_________ B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________ D.溶解后没有冷却便进行定容______________ (3)(8分)①取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的离子方程式为______________,反应后得到黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验: ②取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,看到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为____________________________________。 ③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体。 ④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后,向烧杯中再加入2 mL FeCl3饱和溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别 |
(8分)在加热条件下发生某一化学反应,现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定,测得如下数据:
物质
| X
| Y
| Z
| Q
| 反应前质量/g
| 40.0
| 4.6
| 37.8
| 0.0
| 反应后质量/g
| 43.6
| 待测数据
| 12.6
| 3.2
| 请回答下列问题: (1)上表中“等测数据”的数值是 ,此密闭容器中化学反应类型属于 反应(填基本反应类型)。 (2)若X是水,Y是氮的氧化物,且反应式的计量系数比n(X):n(Y):n(Z):n(Q)=2:4:4:1,写出化学反应的方程式: 。 (3)反应结束后,若将反应体系内的Y物质取出,要标准状况下测得其体积小于11.2L,其原因是 。 |
(15分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体中含量最高的金属元素。 (1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是 (填序号)。 a.XO3- b.XO32- c.YO32- d.Y2O32- (2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子;它的电子式是 ,空间构型是 。 (3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 ①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。 ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少,试分析其原因 。
| YO2
| YO3
| 空气
| 94%—95%
| 5%—6%
| 氧气
| 97%—98%
| 2%—3%
|
|
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