（12分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（

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（12分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为                           。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是         ，写出A与B溶液反应的化学方程式是                     。
（3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为
              ，写出E与F反应的离子方程式是                    。
（4）举例说明M物质的一种用途                    。

答案

（1） 2NaCl+ 2H₂O="===2NaOH+" H₂↑+ Cl₂↑（电解） 2分

（2）第3周期IIIA族 2分
2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑ 2分
（3）原子结构示意图（略）2分
SiO

+2H⁺====H₂SiO₃↓（2分）
（4）作调料、生产纯碱、生产玻璃等 2分

解析

略

举一反三

（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是（选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）；由A、D两元素构成的化合物A₂D₂的电子式为（用元素符号填写，下同）：。
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A₂D₂，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

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（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

（1）W的原子结构示意图为               。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是                          （举一例）。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为                  。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途                                                               。
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为                                  。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                        。
（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1 mol Na₂Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na₂Y₂固体时，放出热量511 kJ。由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为                                              。

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（12分）奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                       。
（2）D的化学式是       ，E分子中含有              键和              键。
（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为                  ，B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为                      。
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为
                                           。
（5）用化学方程式表示C的另一种用途                              。

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（8分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将 D滴入氢氧化钠溶液中可得到F的红褐色沉淀。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、

E、F、H的化学式:A B __

_________、D ___________、E 。
（2）写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程：________________________。
（3）写出鉴定E中阳离子的离子方程式：。

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（12分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）I元素在元素周期表中的位置_ ______；M中阴离子的结构示意图：            。
（2）固体A中所包含的化学键与固体Na₂O₂类似，则A的电子式为                。
（3）写出反应①所使用设备的名称___________________。
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
① 反应⑤：______________________________________________     ___；
② G与N的反应：________________________________________________；
③ K与L的反应：________________________________________________。
（5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①

的热化学方程式为：
。

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