(15分)下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知:单质A在单质G中能燃烧,其产物溶于水得L;固体单C可以在B中燃烧;A、B、G通
题型:不详难度:来源:
(15分)下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知:单质A在单质G中能燃烧,其产物溶于水得L;固体单C可以在B中燃烧;A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题:
(1)写出B、L的名称:B 、L ;写出F在工业上的任何两点用途 。 (2)写出③的化学方程式 。 (3)说出形成单质C的元素在元素周期表的位置,第 周期,第 族。 (4)将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为 。 (5)写出④反应的化学方程式 。 |
答案
(1)氧气、盐酸 (2分) 制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等。(2分,只要有答错没有分) (2)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 (3分) (3)第三周期 第ⅥA族 (2分) (4)SO2+2Fe3++2H2O=SO4 2-+2Fe2++4H+ (3分) (5)3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4 (3分) |
解析
略 |
举一反三
(16分)已知:A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系:A + B→C + D + E (1)C溶液呈蓝色,D为红棕色气体,则该转化关系中涉及的离子方程式为 。 (2)若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D为中性干燥剂。 ① C的结构式为 ;C是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ② A + B→C + D + E的化学方程式为 。 ③工业上合成C的反应条件为 。 (3)若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。 ①以铁网和铂网作为电极,则铁网为 极,电极反应式为 。 ②若反应后得到1L pH=13的E溶液,则两电极共产生气体 L(标准状况下)。 (4)若C、D均为无色气体,且C可以使品红溶液褪色。 ①工业上利用黄铁矿生成C的设备是 。 ②将2mol C和1mol O2充入2L密闭容器中,10min后达到平衡,此时C的转化率为75%。则10min内SO3的平均速率为 。 |
(15分)A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系。请回答:
(1)工业上冶炼B的常用方法为______________(填字母) a.电解法 b.热还原法 c.热分解法 (2)丙的水溶液显 性(填酸或碱),原因是(用离子方程式表示) 。 (3)D与甲溶液反应的化学方程式 。 (4)将C单质通入KI的碱性溶液中,可生成碘盐中的一种添加剂,试写出其反应的离子方程式:__________________________________________________。 (5)一定条件下,2molB与3molD的氧化物W恰好反应,则W的化学式 。 |
(14分)已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体;Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁性氧化铁, D、H、K均是重要的化工产品;X分子的球棍模型如图所示,组成X的两种元素的相对原子质量相差18。下列框图中部分反应条件已略去。
试回答下列问题: (1)下列有关X的说法正确的是 . A.该物质的分子式为S4N4 B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 (2)E的电子式为 ,D的分子式 ,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是 。(填序号) (3)写出反应②的化学方程式: 。 (4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为 。 |
(15分)I在下图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色,M为常见的液体物质,酸G是重要的化工产品和化工原料;固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。
II如图表示的是生产酸G的工业流程:
(1)乙设备的名称为 固体乙的化学式为 M分子的结构式为 。 (2)气体X的主要成分为 。 (3)写出设备甲中常见的化学反应 。 (4)白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为 。 (5)将2.24 L(标准状况下)E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________ ___。 (6)电解熔融固体H可制得一种金属,则电解化学方程式为 当电解时转移2.4mol电子,制得金属 g。 |
(15分)下图中所有物质均为中学化学常见物质,F、H是气体单质,Z是金属单质,Y中阳离子与阴离子个数比为2 :1,化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色,I是白色胶状沉淀。
请回答下列问题: (1)Y的电子式 。关于Y的说法正确的是 。 A.Y是酸性氧化物 B. Y是过氧化物 C. Y是碱性氧化物 D. Y可以作漂白剂 (2)J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。 (3)写出G与盐酸反应生成I的离子方程式 。 (4)写出B与Y反应的化学方程式 。 (5)将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含W元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是 mol,该反应总反应的化学方程式为 。 |
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