(12分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。(1)写出化学式A
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(12分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。
(1)写出化学式A ,D ,F ,G属于 晶体; (2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________; (3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、 。 (4)常温下,电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为 。 |
答案
(1)N2、Cl2、NH3、离子;(共4分) (2)取少量D的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色(2分) (3)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O (2分) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (2分) (4)0.01NA |
解析
略 |
举一反三
(8分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)其中,I是自然界中含量最高的金属,K是一种红棕色气体。
(1)A是 ,G是 。 (2)反应⑦的化学方程式是 。 (3)反应④的离子方程式是 。 (4)在反应②③⑥⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 。 (5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色环保”高效净化剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 。 |
(15分)下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知:单质A在单质G中能燃烧,其产物溶于水得L;固体单C可以在B中燃烧;A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题:
(1)写出B、L的名称:B 、L ;写出F在工业上的任何两点用途 。 (2)写出③的化学方程式 。 (3)说出形成单质C的元素在元素周期表的位置,第 周期,第 族。 (4)将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为 。 (5)写出④反应的化学方程式 。 |
(16分)已知:A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系:A + B→C + D + E (1)C溶液呈蓝色,D为红棕色气体,则该转化关系中涉及的离子方程式为 。 (2)若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D为中性干燥剂。 ① C的结构式为 ;C是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ② A + B→C + D + E的化学方程式为 。 ③工业上合成C的反应条件为 。 (3)若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。 ①以铁网和铂网作为电极,则铁网为 极,电极反应式为 。 ②若反应后得到1L pH=13的E溶液,则两电极共产生气体 L(标准状况下)。 (4)若C、D均为无色气体,且C可以使品红溶液褪色。 ①工业上利用黄铁矿生成C的设备是 。 ②将2mol C和1mol O2充入2L密闭容器中,10min后达到平衡,此时C的转化率为75%。则10min内SO3的平均速率为 。 |
(15分)A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系。请回答:
(1)工业上冶炼B的常用方法为______________(填字母) a.电解法 b.热还原法 c.热分解法 (2)丙的水溶液显 性(填酸或碱),原因是(用离子方程式表示) 。 (3)D与甲溶液反应的化学方程式 。 (4)将C单质通入KI的碱性溶液中,可生成碘盐中的一种添加剂,试写出其反应的离子方程式:__________________________________________________。 (5)一定条件下,2molB与3molD的氧化物W恰好反应,则W的化学式 。 |
(14分)已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体;Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁性氧化铁, D、H、K均是重要的化工产品;X分子的球棍模型如图所示,组成X的两种元素的相对原子质量相差18。下列框图中部分反应条件已略去。
试回答下列问题: (1)下列有关X的说法正确的是 . A.该物质的分子式为S4N4 B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 (2)E的电子式为 ,D的分子式 ,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是 。(填序号) (3)写出反应②的化学方程式: 。 (4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为 。 |
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