已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物
题型:不详难度:来源:
已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码
| a
| I
| e
| 原子核数
| 单核
| 四核
| 双核
| 粒子的电荷数
| 一个单位正电荷
| 0
| 一个单位负电荷
| 物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:
请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式:B ,J 。 (2)写出下列反应的离子方程式: ①H+E(溶液)→M 。 ②I溶于G 。 (3)在通常状况下,若1 g C气体在B气体 中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。 |
答案
(1)Cl2 NO (2) ①H+ +ClO-= HClO②NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH- (3)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=" +184.6" kJ·mol-1 |
解析
要求学生熟练掌握常见10电子的微粒,熟悉常见化学工业生产重要反应。 |
举一反三
(8分)已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2 ,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它的物质的转化关系如下(部分产物已略去)。
(1)若A是X、Y同周期元素的一种单质,当F的水溶液过量时,G为可溶性盐,当F的水溶液不足时,G为沉淀,则E与过量F溶液反应的离子方程式 是 。 (2)若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A与B反应的化学方程式是 。 (3)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时,发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是 ,且各阳离子的物质的量之比为 。 |
根据图指出A、B、C、D、E各是什么物质? |
图中①~⑩分别代表有关反应中的一种物质,它们均是中学化学中常见物质。已知①~③和⑥~⑩中分别含有同一种元素。
(1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号: ①_________,④_________,⑧_________。 (2)写出下列反应方程式,是离子反应的写出离子方程式: ①+OH—→________________________________⑤-→________________________________①+⑥—→________________________________ ⑨+空气→________________________________ |
下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格: (1)A是__________。 (2)当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是__________。 (3)当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是__________。 (4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。 |
硫酸钡是惟一无毒的钡盐,工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢:
(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有__________个属于氧化还原反应。 (2)写出过氧化氢的电子式:__________;写出物质H的电子式:__________。 (3)写出下列化学反应方程式: 反应①:____________________; 反应③:____________________; 反应④:____________________; 反应⑦:____________________。 |
最新试题
热门考点