下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,B跟C
题型:不详难度:来源:
下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格: (1)A是__________。 (2)当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是__________。 (3)当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是__________。 (4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。 |
答案
(1)(NH4)2S(2)H2SO4(3)HNO3 (4)H2S+Cl2=2HCl+S↓, 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl |
解析
正盐A能与强酸反应生成气态氢化物,则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化,分别生成两种氧化物,故A中含S2-。其转化过程是: S2-H2SSSO2SO3H2SO4。 又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物,则A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是: NH4+ NH3N2NONO2HNO3。 |
举一反三
硫酸钡是惟一无毒的钡盐,工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢:
(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有__________个属于氧化还原反应。 (2)写出过氧化氢的电子式:__________;写出物质H的电子式:__________。 (3)写出下列化学反应方程式: 反应①:____________________; 反应③:____________________; 反应④:____________________; 反应⑦:____________________。 |
已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:
(1)写出X的电子式和G的化学式:X__________,G__________; (2)写出有关变化的化学方程式: B+H2O:______________________________; D+丙:______________________________。 |
(12分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。
(1)写出化学式A ,D ,F ,G属于 晶体; (2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________; (3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、 。 (4)常温下,电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为 。 |
(8分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)其中,I是自然界中含量最高的金属,K是一种红棕色气体。
(1)A是 ,G是 。 (2)反应⑦的化学方程式是 。 (3)反应④的离子方程式是 。 (4)在反应②③⑥⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 。 (5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色环保”高效净化剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 。 |
(15分)下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知:单质A在单质G中能燃烧,其产物溶于水得L;固体单C可以在B中燃烧;A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题:
(1)写出B、L的名称:B 、L ;写出F在工业上的任何两点用途 。 (2)写出③的化学方程式 。 (3)说出形成单质C的元素在元素周期表的位置,第 周期,第 族。 (4)将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为 。 (5)写出④反应的化学方程式 。 |
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