已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相
题型:不详难度:来源:
已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:
(1)写出X的电子式和G的化学式:X__________,G__________; (2)写出有关变化的化学方程式: B+H2O:______________________________; D+丙:______________________________。 |
答案
(1) X: Na+[::]2-Na+, G:SO3 (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2; 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 |
解析
单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应,可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化,生成不同的氧化物,则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2,则B是Na2O2,那么C是NaOH,A是Na2O,甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同,则X是Na2S,那么乙是S,F是SO2,G是SO3。进一步推出D是Na2SO3,E是Na2SO4,而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16,符合题意。 |
举一反三
(12分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。
(1)写出化学式A ,D ,F ,G属于 晶体; (2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________; (3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、 。 (4)常温下,电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为 。 |
(8分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)其中,I是自然界中含量最高的金属,K是一种红棕色气体。
(1)A是 ,G是 。 (2)反应⑦的化学方程式是 。 (3)反应④的离子方程式是 。 (4)在反应②③⑥⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 。 (5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色环保”高效净化剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 。 |
(15分)下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知:单质A在单质G中能燃烧,其产物溶于水得L;固体单C可以在B中燃烧;A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题:
(1)写出B、L的名称:B 、L ;写出F在工业上的任何两点用途 。 (2)写出③的化学方程式 。 (3)说出形成单质C的元素在元素周期表的位置,第 周期,第 族。 (4)将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为 。 (5)写出④反应的化学方程式 。 |
(16分)已知:A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系:A + B→C + D + E (1)C溶液呈蓝色,D为红棕色气体,则该转化关系中涉及的离子方程式为 。 (2)若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D为中性干燥剂。 ① C的结构式为 ;C是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ② A + B→C + D + E的化学方程式为 。 ③工业上合成C的反应条件为 。 (3)若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。 ①以铁网和铂网作为电极,则铁网为 极,电极反应式为 。 ②若反应后得到1L pH=13的E溶液,则两电极共产生气体 L(标准状况下)。 (4)若C、D均为无色气体,且C可以使品红溶液褪色。 ①工业上利用黄铁矿生成C的设备是 。 ②将2mol C和1mol O2充入2L密闭容器中,10min后达到平衡,此时C的转化率为75%。则10min内SO3的平均速率为 。 |
(15分)A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系。请回答:
(1)工业上冶炼B的常用方法为______________(填字母) a.电解法 b.热还原法 c.热分解法 (2)丙的水溶液显 性(填酸或碱),原因是(用离子方程式表示) 。 (3)D与甲溶液反应的化学方程式 。 (4)将C单质通入KI的碱性溶液中,可生成碘盐中的一种添加剂,试写出其反应的离子方程式:__________________________________________________。 (5)一定条件下,2molB与3molD的氧化物W恰好反应,则W的化学式 。 |
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