现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G.其中H是地壳中含量最多的金属,他们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部
题型:不详难度:来源:
现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G.其中H是地壳中含量最多的金属,他们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B______;乙______. (2)写出反应①的离子方程式:______. (3)写出反应④的离子方程式:______. (4)实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为______. (5)H与C反应的化学方程式是______. |
答案
金属A的焰色反应为黄色,应为Na,则甲为H2,C为NaOH,H应为Al,黄绿色气体乙为Cl2,丙为HCl,D为盐酸,红褐色沉淀G为Fe(OH)3,F为FeCl3,E为FeCl2,B为Fe,紫红色金属I为Cu, (1)由以上分析可知B为Fe,乙为Cl2,故答案为:Fe;Cl2; (2)反应①为钠和水的反应,离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; (3)反应④为FeCl2和氯气的反应,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-; (4)F为FeCl3,加入KSCN变红色,可用KSCN检验,故答案为:KSCN; (5)H为Al,C为NaOH,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑. |
举一反三
有X、Y、Z三种元素 ①X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体 ②X单质可在Z单质中燃烧,生成物XZ,其火焰为苍白色; ③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-离子,水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红; ④2moLX可与1molY化合生成2molX2Y,X2Y常温下为液态 ⑤Z单质溶于X2Y中,溶液有漂白作用,则 (1)三种元素符号依次是X______Y______Z______, (2)写出Z单质溶于X2Y的化学方程式______. |
有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D,且能发生下列反应 ①A+NaOH→D+H2O ②BA+H2O ③C+NaOHB+NaCl ④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成,盐酸过量沉淀又溶解生成C.则A、B、C、D的化学式分别是A______、B______、C______、D______. 写出以上①③离子反应方程式:①______③______. |
室温下,单质A、B、C分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体,在合适条件下,它们可以按下面的流程进行反应.又知E溶液是无色的.请回答:
(1)实验室制取B的化学方程式是______. (2)区别D和F中阳离子的方法是______. (3)写出G→H的化学方程式______. (4)上面流程图中属于氧化还原反应的反应数目______条. |
常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准状况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如图所示 (1)分别写出A、B的化学式:A______B______ (2)写出A的原子结构示意图:______ (3)写出反应的化学方程式:A与NaOH溶液反应______;D→A______ (4)A在氢气中点燃的现象为______;A通入紫色石蕊试液中的现象为______.
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根据如图推断填空:
(1)C是______,D是______,G是______(填化学式). (2)写出下列反应的离子方程式:B+浓盐酸:______;G+NaOH溶液:______ (3)单质C难以跟冷浓HNO3反应的原因是______. |
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