目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）通电.2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：（1）试根据上述变化写

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目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）

通电

2Na+Cl₂↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

（1）试根据上述变化写出A、B、C、D可能的化学式：
A：______B：______C：______D：______E：______F：______．
（2）请写出A及A在空气中燃烧产物分别与水反应的化学方程式．
①______；
②______．
（3）常温下，B可与C反应，写出反应的离子方程式：______．

答案

（1）由流程可知，A为Na，C为NaOH、E为Na₂CO₃，B为Cl₂，D为FeCl₃，F为CaCl₂，故答案为：Na；Cl₂；NaOH；FeCl₃；Na₂CO₃；CaCl₂；
（2）钠与水的反应为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，钠的燃烧产物为过氧化钠，与水的反应为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）常温下B与C反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

举一反三

如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，其中K能引起温室效应，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为______．
（2）K的电子式为______．
（3）反应①的离子方程式为______；反应②的化学方程式为______．

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如图转化关系中所有物质均为中学常见物质，且反应中的部分产物已略去．A、F为银白色金属，D、X均为无色无味的气体单质，Z为黄绿色气体单质，其余物质均为化合物．Y为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

请按要求回答下列问题：
（1）Z的化学式为______．
（2）在实验室中，欲检验H溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴______溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为______色，证明原溶液中的金属阳离子为______．
（3）B与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（4）A与Y反应生成F的化学方程式为______．
（5）等质量的A分别与足量的G溶液、NaOH溶液充分反应后，相同条件下产生气体D的体积比为______．

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下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族；E是无色溶液．在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应．
试回答下列问题：
（1）B的分子式是______；C的分子式是______；E的电子式是______．
（2）反应①的化学方程式是______．
（3）反应②的离子方程式是______．

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甲乙丙三种物质之间有如下转化关系：甲

盐酸

乙

NH3•H20

丙

△

甲
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲物质是______；丙物质是______．写出“乙

NH3•H20

丙”转化的化学方程式______．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是______；丙物质是______；写出“甲

盐酸

乙”转化的离子方程______．写出甲与CO在高温下发生反应的化学方程式并标出电子转移的数目与方向．______．

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元素X的单质及X与Y形成的化合物按下图所示的关系发生转化，则X为（　　）

A．Fe

B．Cu

C．Si

D．C

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