已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（　　）A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为

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已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（　　）

A．甲为C，X为O₂

B．甲为SO₂，X为NaOH溶液

C．甲为Fe，X为Cl₂

D．甲为AlCl₃，X为NaOH溶液

答案

A．甲为C，X为O₂，C

CO₂，CO₂

C，符合上述转化，故A正确；
B．甲为SO₂，X为NaOH溶液，SO₂

NaOH

NaHSO₃

NaOH

Na₂SO₃，Na₂SO₃

SO2

NaHSO₃，符合上述转化，故B正确
C．甲为Fe，X为Cl₂，乙为FeCl₃，乙与X不反应，不符合上述转化，故C错误；
D．甲为AlCl₃，X为NaOH溶液，AlCl₃

NaOH

Al（OH）₃

NaOH

NaAlO₂，NaAlO₂

AlCl3

Al（OH）₃，故D正确；
故选C．

举一反三

如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、***菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀．

（1）H的化学式为______．
（2）F的电子式为______．
（3）反应①的化学方程式为______．
（4）反应②的离子方程式为______．

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A、B、C、D、E是Na的单质及其化合物，它们有如图所示的相互转化关系．
（1）写出以下物质的化学式：C______；F______
（2）完成以下离子方程式：
C→D：______
D→E：______
（3）等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液溶质质量分数分别为
ω₁、ω₂，则ω₁______ω₂（填“＞”或“＜”或“═”）．
（4）E中混有少量的F，用化学方程式表示除去F的两种方法：______、______
（5）用mg的D来制取纯净的E，写出最简单的实验方法______．

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有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推断X，Y两种元素：X______，Y______（填元素名称）
（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式______
（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式______
（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式______．

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某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素．
②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物．
③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．
④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R．
⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C→A：______
②L→R：______．
（2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：______②I→G：______．
（3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH=10，试用离子方程式表示其原因：______．

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A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系．如图所示（所有反应物和生成物均已给出）．
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为______，其中A的化学式是______．
（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图4中B与E反应生成D．则气体B的空间构型为______，反应①的离子方程式为______．
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式______．
（4）若B是一种淡黄色同体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为______，用电子式表示物质A的形成过程______，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为______．

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已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为