A受热能分解,分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生成D,则A为酸式盐或铵盐,C能和Na2O2反应,则C为H2O或二氧化碳,Mg能在B中燃烧,则B为二氧化碳或氧气,因为A受热分解生成B、C、D,则B为二氧化碳,C为水,水和过氧化钠反应生成NaOH和O2,D能在催化剂条件下反应生成H,则D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是HNO3,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,则E是MgO,F是C,通过以上分析知,A为NH4HCO3. (1)通过以上分析知,A是NH4HCO3,故答案为:NH4HCO3; (2)①镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,反应方程式为:2Mg+CO22MgO+C, 故答案为:2Mg+CO22MgO+C; ②在催化剂、加热条件下,氨气被氧化生成一氧化氮和水,反应方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O, 故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O; (3)在加热条件下,碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水,离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO2 ↑+2H2O, 故答案为:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO2 ↑+2H2O; (4)在加热条件下,碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,反应方程式为:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O, 故答案为:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O; (5)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,当生成标况下2.24L氧气时转移电子的物质的量=×2×(1-0)=0.2mol, 故答案为:0.2. |