已知①~④均为工业生产及应用的常见反应.其中常温下B、D、J、P气体,E为分子中原子个数比为1:l的液体.A的相对分子质量为120.(个别反应的产物已略去)试回

已知①~④均为工业生产及应用的常见反应.其中常温下B、D、J、P气体,E为分子中原子个数比为1:l的液体.A的相对分子质量为120.(个别反应的产物已略去)试回

题型:不详难度:来源:
已知①~④均为工业生产及应用的常见反应.其中常温下B、D、J、P气体,E为分子中原子个数比为1:l的液体.A的相对分子质量为120.(个别反应的产物已略去)
魔方格

试回答下列问题:
(1)反应F与N溶液反应的离子方程式为______;
(2)反应⑤中当有1mol电子转移时,氧化剂消耗______g;
(3)反应④的离子方程式为______;如图2是该反应原理的示意图,该装置中使用的是______(填“阴”或“阳”)离子交换膜,图中从d处收集到的是______.
(4)工业上由D制取I的过程可表示为:
魔方格

由D与B反应生成X的反应所用的设备是______;
①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时,2D(g)+B(g⇌2X(g);△H=-196.6KJ/mol,当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ.在实际生产中综合考虑各种因素,为提高D的转化率,工业选择了以下哪些条件______.
①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂     ④及时移走生成物        
⑤适当增大B的浓度      ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换.
答案
(1)反应F(Al)与N(NaOH)溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑;
(2)反应⑤为H2O2+SO2=H2SO4,1mol氧化剂H2O2发生反应,电子转移2mol,中当有1mol电子转移时氧化剂H2O2物质的量0.5mol,质量=0.5mol×34g/mol=17g;故答案为:17g;
(3)反应④是电解食盐水的反应,反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-;该装置中使用的是阳离子交换膜,阴极d处收集到的是NaOH溶液;
故答案为:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-   NaOH溶液;
(4)由D(SO2)与B(O2)反应生成X(SO3)的反应,是二氧化硫气体的催化氧化,在接触室中进行,反应为2SO2(g)+
O2(g)⇌2SO3(g);△H=-196.6KJ/mol;为提高SO2的转化率,需要平衡正向进行,在实际生产中综合考虑各种因素分析;
①反应是放热反应,升温平衡逆向进行,二氧化硫转化率减小,故①错误;
②增大压强平衡向气体体积减小的方向进行,二氧化硫转化率增大,但高温催化剂作用下二氧化硫转化率已经很高,增大压强提高不大,故②错误;
③催化剂只改变速率,不改变平衡,故③错误;
④及时移走生成物,平衡正向进行,二氧化硫转化率增大,④正确;
⑤适当增加氧气的浓度会提高二氧化硫的转化率,故⑤正确;
⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换,是反应产生的温度降低,促进平衡正向进行,故⑥正确;
故选④⑤⑥;
故答案为:③;④⑤⑥;
举一反三
物质A、E、F的焰色反应呈黄色,物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子,B、C、D、K在常温下都是气体单质,G在常温下是无色液体,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示:

魔方格

请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B:______;J:______.
(2)写出下列反应的方程式:①反应①的离子方程式:______;②反应⑤的化学方程式:______.
(3)在通常状况下,若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量,则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为:______.
题型:不详难度:| 查看答案
如图是中学化学中某些物质之间的相互转化关系.已知C、D、G、H、K为单质,其他为化合物;A是一种常见的液态化合物,J为淡黄色固体,E对玻璃具有很强的腐蚀性;G、K是碳素钢中的两种重要元素,其中K含量少;E、F对应溶液的酸碱性相反,F的焰色反应为黄色.请按要求作答:
(1)写出化合物E的电子式:______;
(2)写出A与J反应的化学反应方程式:______;
(3)B与足量稀硝酸反应时,当参加反应的硝酸为2mol,反应中转移电子的物质的量为______mol(保留2位有效数字);
(4)①以Pt为电极,由I、D以及F的溶液组成原电池,则负极的反应式为:______;
②若用此电池电解500mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间,两极各收集标准状况下气体3.36L,测得溶液的pH为______(保留小数点后2位,假设电解前后溶液体积不变化,已知:lg2=0.30,lg3=0.48),若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L(标准状况),则所得溶液中各离子浓度大小关系为:______.
题型:不详难度:| 查看答案
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们的转化关系如下:A+B=C+D
(1)若A、B、C都是非金属氧化物,且C在空气中易变成A,则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为______;分子的稳定性B______M(填“>”、“<”或“=”).
(2)若A、D是两种单质,B是黑色有磁性的氧化物,B与盐酸反应生成溶液N,检验N溶液中低价金属阳离子的方法是______.将D的粉末加入溶液N中,当有28gD完全溶解时,该反应转移的电子是______mol.
(3)若A、B、C、D发生反应:2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(g),根据如图所示信息,
①反应是______反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是______.
②若△H=aKJ/mol,当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=______KJ/mol.
③在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是______(填字母序号).
A.生成1molCH3CH2OH的同时,生成3molH2OB.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C.容器中混合气体的密度不随时间而变化 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化.
题型:不详难度:| 查看答案
下列框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质,已知常温、常压下D为无色液体,C、E为气态单质,B为金属单质,其它为化合物,A、G、F焰色反应都显黄色.A-G可发生如下转化:

请填写下列空白:
(1)A的化学式为______,金属B原子结构示意图为______.
(2)写出B与G溶液反应的化学方程式______;若81gB与足量的G溶液完全反应,则转移的电子的物质的量为______;
(3)向F的水溶液中通入足量的CO2气体,其离子方程式为______.
题型:不详难度:| 查看答案
X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子.X有5个原子核.通常状况下,W为无色液体.它们之间转化关系如图1所示,请回答:

(1)工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:______.
(2)工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表:
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

T/K298398498
K/(mol•L-1-24.1×106K1K2