C为淡黄色固体,能与水反应生成G溶液与F气体单质,故C为Na2O2,G为NaOH,F为O2; D为红棕色粉末,为Fe2O3,M为红褐色固体,为Fe(OH)3,由DH溶液,H溶液M可知,H为FeCl3,由HK溶液LFe(OH)3,故L为Fe(OH)2,A是金属,故A为Fe,K为FeCl2; 由反应③Fe2O3+金属EFe+B,考虑铝热反应,E为Al,B为Al2O3,电解Al2O3生成Al与O2,符合转化关系,由反应①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2,J为气体单质,故J为H2,I为NaAlO2, (1)由上述分析可知,B为Al2O3; 故答案为:Al2O3; (2)C为Na2O2,与水反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应中O元素化合价由-1价降低为-2价,由-1升高为0价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,各占,19.5gNa2O2的物质的量为=0.25mol,Na2O2完全反应转移电子物质的量为0.25mol××2=0.25mol; 故答案为:0.25; (3)FeCl3溶液中存在平衡FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl,加热蒸干,HCl挥发,促进水解彻底,生成Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3分解生成Fe2O3与水,故最终得到的固体物质是:Fe2O3; 故答案为:Fe2O3; (4)反应①是Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2,反应离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑; 故答案为:2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑; (5)反应②是Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; 反应③是Al与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe与Al2O3,反应方程式为:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3; 故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3. |