有常见A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数比B多三个，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，．甲、乙、丙
题型：不详难度：来源：
（1）画出D元素原子结构示意简图______，戊的电子式______；
（2）丙溶液呈碱性的原因______；
（3）写出有关反应①②③的离子方程式：
①______；
②______；
③______；
由反应③可得结论：甲和庚溶液的碱性甲______庚（填＞、＜或=）．
答案
故A为C元素；B为Na元素，C为Al元素，D为S元素；甲为偏铝酸钠，乙为硫酸氢钠，丙为碳酸钠，丁为二氧化碳，戊为过氧化钠，己为硫酸铝，庚为碳酸氢钠，
（1）D为硫元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为
；戊为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，
故答案为：
；
；
（2）丙为碳酸钠，是强碱弱酸盐，CO32-水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，故答案为：CO32-水解使溶液呈碱性；
（3）①甲为偏铝酸钠、乙为硫酸氢钠，硫酸氢钠足量，二者在溶液中发生反应，生成硫酸铝、硫酸钠与水，反应离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
②乙为硫酸氢钠，丙为碳酸钠，硫酸氢钠与碳酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
③丁为二氧化碳，丙为碳酸钠，在溶液中，二者反应生成碳酸氢钠，所以庚溶液为碳酸氢钠溶液，甲为偏铝酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠在溶液中发生反应，生成氢氧化铝沉淀与碳酸钠，反应离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓，反应中碳酸氢钠提供氢离子，故酸性碳酸氢根＞氢氧化铝，所以偏铝酸钠溶液碱性强于和庚碳酸氢钠溶液的碱性，
故答案为：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓；＞．
举一反三
请回答下列问题：
（1）J的电子式______
（2）写出C、L反应转化为I和J的离子方程式______
（3）H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分，其治疗原理用离子方程式表示______
（4）写出F与I、C转化为G和H的离子方程式______
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，写出①的化学反应方程式______．
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为：______．
（2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：______．
（3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：______．
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为______．
（5）实验室制取B的化学方程式为：______；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
