下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成．已知常温、常压下，C为无色液体，D、E、L均为气体单质，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶
题型：天津模拟难度：来源：
请回答下列问题：
（1）J的电子式______
（2）写出C、L反应转化为I和J的离子方程式______
（3）H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分，其治疗原理用离子方程式表示______
（4）写出F与I、C转化为G和H的离子方程式______
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，写出①的化学反应方程式______．
答案
NaAlO2和盐酸反应生成Al（OH）3和NaCl，则G为NaCl，则
（1）J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，电子式为
，故答案为：
；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Al（OH）3具有两性，与酸反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）NaAlO2和盐酸反应生成Al（OH）3和NaCl，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，
故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，根据元素质量守恒，可写出反应方程式为2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑，
故答案为：2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑．
举一反三
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为：______．
（2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：______．
（3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：______．
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为______．
（5）实验室制取B的化学方程式为：______；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
| 实验步骤 | 实验现象 | 用化学用语解释 |
| 将少量气体通 入淀粉KI溶液 | 溶液最初变成______色 | ______ （用离子方程式表示） |
| 继续通入气体 | 溶液逐渐变成无色 | ______ （用化学方程式表示） |
下图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E常温下是无色无味的液体．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略． 回答下列问题： （1）指出单质丙对应元素在元素周期表的位置______，写出A的电子式______． （2）将A气体通入C的水溶液中，当溶质浓度相同时溶液呈______性，（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为______． （3）过量的A与丁反应的化学方程式______． （4）写出A分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）______（用化学式表示），并写出该等电子体与A溶液反应的离子方程式：______． | ||
| X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（ ） |
